Для нахождения объема при н.у. (нормальных условиях) занимаемых 5.2 моль фосфина (PH3), мы должны знать нормальные условия, при которых проводится измерение объема газа. Нормальные условия включают температуру 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера.
Шаг 1: Найдем молярную массу фосфина (PH3). Молярная масса элементов можно найти в периодической таблице. В случае фосфина, фосфор имеет атомный номер 15 и массовое число примерно 31, а водород имеет атомный номер 1 и массовое число примерно 1. Поэтому молярная масса фосфина (PH3) будет (3 x 1) + 31 = 34 г/моль.
Шаг 2: Используя полученную молярную массу, мы можем вычислить массу 5.2 моля фосфина (PH3). Для этого нужно умножить массу одной моли на количество молей, то есть 34 г/моль x 5.2 моль = 176.8 г.
Шаг 3: Так как объем прямо пропорционален количеству вещества газа, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем при н.у. Ключевая формула для этого - PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 0.0821 л·атм/моль·К) и T - температура газа в Кельвинах.
Шаг 4: Зная, что давление и температура нормальные (1 атмосфера и 0 градусов Цельсия), мы можем подставить эти значения в уравнение и решить его относительно объема. Таким образом, получим P x V = n x R x T. Здесь P = 1 атмосфера, T = 0 + 273 (преобразуем температуру из Цельсия в Кельвины), n = 5.2 моль и R = 0.0821 л·атм/моль·К.
Шаг 5: Заменяем известные значения в уравнении P x V = n x R x T: 1 × V = 5.2 × 0.0821 × (0 + 273). После решения этого уравнения, найдем объем V = 5.2 × 0.0821 × 273 = 115.28 л.
Таким образом, 5.2 моль фосфина (PH3) занимают при н.у. объем около 115.28 литров.
V(PH3)=5,2*22,4=116,48(л)
ответ: 116,48л