Реакции считаются обратимыми тогда, когда образуется газ,осадок или малодиссоциирующее вещество (в данном случае - это вода) Чтобы узнать обратима реакция или нет нужно написать ОВР H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+)+NO3(-) +H2O (оксиды не диссоциируют на ионы) Сокращаем одинаковые части, у нас остаётся : H(+) + OH(-) = H2O Поэтому данная реакция необратима
Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.
Методом простого перебора валентностей элемента от 1 до 8 получаем следующее Если Mr(E2O) = 142, то Ar(E) = 63; Нет такого элемента Если Mr(EO) = 142, то Ar(E) = 126; Нет такого элемента Если Mr(E2O3) = 142, то Ar(E) = 47; Нет такого элемента Если Mr(EO2) = 142, то Ar(E) = 110; Нет такого элемента Если Mr(E2O5) = 142, то Ar(E) = 31; Элемент - фосфор Если Mr(EO3) = 142, то Ar(E) = 94; Нет такого элемента Если Mr(E2O7) = 142, то Ar(E) = 15; Нет такого элемента Если Mr(EO4) = 142, то Ar(E) = 78; Нет такого элемента ответ: фосфор; P2O5.
Чтобы узнать обратима реакция или нет нужно написать ОВР
H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+)+NO3(-) +H2O (оксиды не диссоциируют на ионы)
Сокращаем одинаковые части, у нас остаётся :
H(+) + OH(-) = H2O
Поэтому данная реакция необратима