Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Доля = m(вещество) / m(раствор)
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V)
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.
Не совсем понимаю, что это за алгоритм такой, но... 1. Кислород — очень активный неметалл, сильный окислитель. Обычно в соединениях с менее электроотрицательными элементами проявляет степень окисления равную -2. Натрий — щелочной металл, сильный восстановитель с одним электроном на внешнем уровне. Его степень окисления в соединениях с более электроотрицательными элементами равна +1. Исходя из этого: 4Na⁰ + O⁰₂ = 2Na⁺¹₂O⁻² Тут, правда, есть одна тонкость! Дело в том, что при сгорании на воздухе щелочные металлы образуют в основном не оксиды, а пероксиды, содержащие перекисную цепочку -О-О-. 2Na + O₂ = Na⁺¹₂O⁻¹₂ 2. Про натрий всё сказано ранее. Хлор — галоген, активный окислитель. до завершения внешнего электронного уровня ему не хватает одного электрона. Поэтому в соединениях с менее электроотрицательными элементами он проявляет степень окисления равную -1. 2Na⁰ + Cl⁰₂ = 2Na⁺¹Cl⁻¹ 3. Алюминий переходный металл, имеющий на внешнем уровне три электрона. Его степень окисления обычно +3. Сера — типичный неметалл VI группы. Её степень окисления в соединениях с менее электроотрицательными элементами обычно -2. 2Al⁰ + 3S⁰ = Al⁺³₂S⁻²₃
а) Sr3N2
б) Rb2S
в) MgI2
г) B2O3
д) BeF2