Проведите качественную реакцию на сульфат аммония (nh4)2so4. укажите условия протекания реакции до конца. запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Нужно добавить щелочь, тогда образуется слабое основание - гидроксид аммония, которое быстро распадается на воду и газ - аммиак. (NH4)2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O по характерному запаха аммиака можно утверждать , что в пробирке соль аммония. А чтобы доказать, что именно сульфат аммония, нужно провести качественную реакцию на сульфаты - просто добавить хлорид бария, при этом выпадет белый осадок - сульфат бария: (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
Условия протекания реакций до конца: 1) выпадение осадка 2) выделение газа 3) образование слабого электролита (H2O, H3PO4)
Запишем уравнение горения спирта CnH2n+2Ox + O2 > nCO2 +( n+1)H2O (кислород здесь можно не уравнивать, коэффициент перед ним не важен для решения задачи) ν(это ню)(СO2) = 1 моль ν(H2O) =21,6 : 18 = 1,2 моль n : ( n+1) = 1 : 1,2 n = 5 по уравнению реакции ν(C5H12Ox) = 1/5 ν(СO2) = 0,2 моль При реакции с натрием выделится 0,2х /2 = 0,1х моль водорода ν(C3H8) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль тогда М смеси = (0,1х *2 + 0,5*44) / (0,1х + 0,5) 28< М смеси < 30 решая систему неравенств получаем 2,5 < x < 3.07 Следовательно, х = 3 С5Н12О3 или С5Н9(ОН)3
1. Определим массу спирта: ρ=m÷V m=ρ×V m(С₂Н₅ОН)= ρ× V(С₂Н₅ОН)=0,8г./мл.×180мл.=144г. 2. Определяем массу спирта в его растворе с массовой долей 96%: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра) ×100% m(в-ва)=ω%×m(р-ра) ÷100% m(С₂Н₅ОН)=ω%((С₂Н₅ОН)×m(С₂Н₅ОН)÷100%=96%×144г.÷100%=138,24г. 2. Определяем молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта: M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль M(С₂Н₅ОН)=12х2+5+16+1=46г./моль 3. Определить количество вещества n уксусной кислоты массой 120г. и этилового спирта массой 138,24г. n= m÷M n(CH₃COOH)= m(CH₃COOH) ÷M(CH₃COOH)=120г.÷60г./моль=2моль n(С₂Н₅ОН) = m(С₂Н₅ОН)÷ M(С₂Н₅ОН)=138,24г.÷46г./моль=3моль 3. Записываем уравнение реакции взаимодействия спирта и уксусной кислоты: С₂Н₅ОН + CH₃COOH ⇒ CH₃CH₂-O-CO-CH₃ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции на 1 моль спирта расходуется 1моль уксусной кислоты, а у нас по условию 3 моль спирта и 2 моль уксусной кислоты. Не будет хватать 1моль уксусной кислоты. 5. Определяем массу 1моль уксусной кислоты: m₂(CH₃COOH)=1моль×60г./моль=60г. 6. Определяем массу уксусной кислота, необходимою для взаимодействия со спиртом: m₁(CH₃COOH)=m₂(CH₃COOH)+m(CH₃COOH)=60г.+120г.=180г. ( Можно было сразу найти массу уксусной кислоты количеством вещества 3моль: m₁(CH₃COOH)=3мольх 60г./моль=180г.)
6. ответ: 120г.. уксусной кислоты будет недостаточно для реакции с 180 мл. спирта с массовой долей 96%, ее необходимо 180г..
(NH4)2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
по характерному запаха аммиака можно утверждать , что в пробирке соль аммония.
А чтобы доказать, что именно сульфат аммония, нужно провести качественную реакцию на сульфаты - просто добавить хлорид бария, при этом выпадет белый осадок - сульфат бария:
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
Условия протекания реакций до конца:
1) выпадение осадка
2) выделение газа
3) образование слабого электролита (H2O, H3PO4)