Нормальные условия - это давление 1 атмосфера при 0 градусов Цельсия, то есть при 273 К. Температура не меняется, значит, процесс изотермический. Формула изотермического процесса: p₁V₁ = p₂V₂ , где p и V- давление и объем газа, индекс 1 относится к начальному состоянию, индекс 2 - к конечному
Плотность газа d - это отношение его массы m к занимаемому объему V: d = m/V Разделим на m (а m - в нашем случае величина постоянная, ведь масса газа не изменяется) обе части формулы изотермического процесса (при этом равенство не нарушится):
p₁V₁ p₂V₂ = m m
Не нарушая равенства, обратим обе дроби:
m m = p₁V₁ p₂V₂
Или
d₁ d₂ = , где d₁ и d₂ - плотности газа в начальном и конечном состояниях. p₁ p₂
1. Тому що розчинення концентрованої сульфатної кислоти екзотермічна реакція. Якщо вливати воду в кислоту, то може відбутися закипання малих кількостей води, що призведе до розбризкування кислоти та води. 2. Якісною реакцією на сульфат-йон є взаємодія з розчинними солями барію, що дасть білий нерозчинний у воді та кислотах осад сульфату барію. Наприклад Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 3. Fe + S = FeS FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Оксиды широко распространенны на Земле. Оксидами, например, являются вода, песок, углекислый газ.
Применяются в стоительстве, для изготовления красок, для получения различных кислот.