в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.
Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)
И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть
0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:
ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)
где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.
из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства :)
Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для любой температуры.
Удачи!
в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.
Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)
И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть
0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:
ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)
где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.
из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства :)
Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для любой температуры.
Удачи!
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
1 моль 2 моль
М=28 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=V/Vm=13,44/22,4=0,6 моль
По уравнению реакции при выделении 2 моль водорода, в реакцию вступает 1 моль кремния, т.е. в 2 раза меньше, поэтому если выделится 0,6 моль Н2, то в реакцию вступит 0,3 моль кремния
m(Si) = M*n = 28*0,3 = 8,4 г