ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%
№1)Получение в промышленности. Сжигание серы(1) или обжиг сульфидов(2).
(1) S+O2=SO2
(2) 4FeS2(пирит)+11O2=2Fe2O3+8SO2
Получение в лаборатории. Воздействие сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты(3)
(3) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 ( сернистая кислота не устойчива, поэтому получаем H2O и SO2)
№2) Кислотные свойства. SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
№3) Сернистый газ используют для получения серной кислоты. Сернистый газ применяют как консервант. Используется для отбеливания шерсти и шелка, а также благодаря тому, что этот газ убивает микроорганизмы, его используют для окуривания помещений. А также используют в качестве растворителя для получения солей.
б)№1)Можно получить при окислении оксида серы 4 кислородом при нагревании в присутствии катализаторов. Можно получить при разложении при температуре сульфатов ( Fe2(SO4)3(t)=Fe2O3+3SO3 ). Можно получить при взаимодействии SO2 с озоном (SO2+O3=SO3+O2).
№2)Кислотные свойства. SO3+2KOH=K2SO4+H2O
№3)Используют при производстве серной кислоты, олеума, а также азотной кислоты.