Краствору, что содержит серную кислоту количеством 0,245 моль, добавили раствор, в который входит хлорид бария количеством 0, 312 моль. определите массу осадка, что образовался, и суммарную количество ионов, находящихся в растворе.
0,245 моль 0,312 моль х H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1 моль 1моль 1 моль 2 моль М=233 г/моль По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно для реакции потребуется 0,245 моль кислоты и столько же хлорида бария. Решаем по кислоте, она в недостатке. Количество образовавшегося осадка такое же, как и кислоты. вступившей в реакцию (по уравнению 1:1) n(BaSO4)=0,245 моль m(BaSO4) = M*n = 233*0,245 = 57,085 г
Ионное уравнение 2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-) Суммарное число ионов по уравнению = 10 моль По задаче: Сульфат -ионы расходуются полностью на образование осадка, в растворе остаются ионы Н(+) количеством 2*0,245=0,49 моль Количество непрореагировавшего хлорида бария составило 0,312-0,245=0,067 моль, следовательно в растворе осталось 0,067 моль ионов Ba(2+) и 2*0,312 = 0,624 моль ионов Cl(-) (они не участвуют в реакции). таким образом после реакции в растворе остается 0,49 + 0,067 + 0,624 = 1,181 моль ионов.
Да, уравнение правильное! Теперь посмотрим на количества веществ, которые нам даны: количество хлорида бария больше, чем количество серной кислоты.Значит хлорид бария взят в избытке и все дальнейшие расчеты будем проводить по количеству кислоты! по уравнению реакции n(H₂SO₄)=n(BaSO₄)=0,245моль m(BaSO₄)=n*M=0,245моль*233г/моль=57,085г так как сульфат бария выпадает в осадок, значит ионы он не образует, следовательно в растворе остаются ионы: 2H⁺+2Cl⁻=4моль ионов
Оксиды серы(IV) и азота (IV) - кислотные, при взаимодействии с водой могут образовывать кислоты, а также вытеснять более летучие оксиды из их солей. 1) С SO₂ идут различные реакции: CaCO₃ + SO₂ = CaSO₃ + CO₂ ↑ CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂ Образующийся гидросульфит кальция (Са(HSO₃)₂) растворим в воде, он смывается дождем, выделяющийся углекислый газ этому. 2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂↑ Сульфит и сульфат кальция, поглощая влагу, превращаются в соответствующие кристаллогидраты. Это приводит к увеличению их объема и механическому разрушению статуй. 2) Двуокись азота, взаимодействуя со влагой,образует азотную и азотистую кислоты, разрушающие мрамор. 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂ СаСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO₃ + HNO₂ = Ca(NO₂)₂ + CO₂↑ + H₂O Возможно протекание ОВР CaCO₃ + 3NO₂ = Ca(NO₃)₂ + NO↑ + CO₂↑ Нитриты и нитраты хорошо растворимы. 3) Углекислый газ, как атмосферный, так и образующийся при взаимодействии с оксидам серы(IV) и азота (IV) также оказывает пагубное влияние: CaCO₃ + СО₂ +Н₂О = Са(НСО₃)₂ В отличие от карбоната кальция (мела и мрамора) образующийся гидрокарбонат кальция растворим, статуя постепенно разрушается, продукт реакции смывается дождем. Т.о. нахождение мраморных скульптур на открытом воздухе неизбежно приводит к их изъязвлению и разрушению
7,3 г
20,8 г
% = 74%
% = 13%
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1 моль 1моль 1 моль 2 моль
М=233 г/моль
По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно для реакции потребуется 0,245 моль кислоты и столько же хлорида бария. Решаем по кислоте, она в недостатке. Количество образовавшегося осадка такое же, как и кислоты. вступившей в реакцию (по уравнению 1:1)
n(BaSO4)=0,245 моль
m(BaSO4) = M*n = 233*0,245 = 57,085 г
Ионное уравнение
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Суммарное число ионов по уравнению = 10 моль
По задаче:
Сульфат -ионы расходуются полностью на образование осадка, в растворе остаются ионы Н(+) количеством 2*0,245=0,49 моль
Количество непрореагировавшего хлорида бария составило 0,312-0,245=0,067 моль, следовательно в растворе осталось 0,067 моль ионов Ba(2+) и 2*0,312 = 0,624 моль ионов Cl(-) (они не участвуют в реакции). таким образом после реакции в растворе остается
0,49 + 0,067 + 0,624 = 1,181 моль ионов.