Ключ к решению этой задачи лежит в том, что PCL5 находится в ОЧЕНЬ маленьком количестве. Поэтому невозможно выделения какого либо газа:
n(PCl5)=2,085г208,5гмоль=0,01моль
n(Na2CO3)=30г106гмоль=0,28моль
Вот, аж в 28 раз. Поэтому всё, что выделиться, тут же пойдёт в дело.
Реакция идёт ступенчато без коэффициентов... может даже чуть хаотично..
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na+ +Cl-
В итоге, обмозговав это всё, мы знаем, что газа не будет. Поэтому продукты этой реакции по-любому должны быть Na2HPO4 NaCl и NaHCO3
Записав исходные вещества и предположительные продукты мы уравниваем.
2PCl5+14Na2CO3+8H2O=2Na2HPO4+10NaCl+14NaHCO3
Ну, дальше, думаю, можно разобраться)
Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято
масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:
4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%
6.5%
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2 + 2NaNO3
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2I(-) = PbI2 + 2Na(+) + 2NO3(-)
Pb(2+) + 2I(-) = PbI2