№1 Сначала пишем из слов в формулы Калий -> Гидроксид калия -> Карбонат калия -> Нитрат калия -> Сульфат калия K->KOH->K₂CO₃->KNO₃->K₂SO₄ При составлении формул важно следить за стпенями окислениями иона металла и кислотного остатка. Например у K со +1, у SO₄ со 2-, значит формула будет K₂SO₄^ НО! никак не KSO₄ Теперь сама цепочка Нужно определить к какому классу принадлежит соединение. K-простое вещество, щелочной металл KOH-щелочь Чтобы из щелочного металла получить щелочь, нужно длбавить воду 2K+2H₂O=2KOH+H₂↑ Далле K₂CO₃ - соль Чтобы из щелочи получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O Далее KNO₃ -соль Чтобы из соли получить соль, нужно добавить другую соль, которая содержит нужный кислотный остаток, либо кислоту, при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество. K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+H₂CO₃ Как мы видим в конце реакции что выделяется угольная кислота H₂CO₃ Угольная кислота крайне нестойкая, и она распадается на углекислый газ и воду Тогда реакцию записывают так: K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+H₂O+CO₂↑ Далее K₂SO₄-соль, аналогично предыдущей реакции KNO₃+H₂SO₄=t=K₂SO₄+HNO₃↑ №2 Цинк-> Хлорид цинка-> Гидроксид цинка-> Оксид цинка-> Нитрат цинка Опять же записываем формулы Zn->ZnCl₂->Zn(OH)₂->ZnO->Zn(NO₃)₂ Опять же не забываем про валентности Zn -простое вещество, металл ZnCl₂-соль Чтобы из металла получить соль, нужно добавить кислоту (но при таком случае металл будет взаимодействовать с кислотой только тогда, когда металл стоит левее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, в нашем случае левее), можно добавить простое вещество Cl₂ (галогены взаимодействуют с металлами) либо добавить соль, в которой есть катион металла, которы стоит правее, в данном случае, цинка в электрохимическом ряду напряжений металлов) Zn+Cl₂=ZnCl₂ Далее Zn(OH)₂-нерастворимый гидроксид Чтобы из соли получить гидроксид,нужно добавить щелочь, при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество, но в данном случае мы можем добавить любую щелочь, так как гидроксид цинка сам нерастворим ZnCl₂+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)₂↓ Далее ZnO -оксид Чтобы получить оксид, нужно прокалить нерастворимый гидроксид Zn(OH)₂=t=ZnO↓+H₂O Далее Чтобы из оксида получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂O #3 Медь-> Оксид меди (II)-> Сульфат меди-> Гидроксид меди-> Оксид меди-> Хлорид меди Cu->CuO->CuSO₄->Cu(OH)₂->CuO->CuCl₂ Чтобы из простого вещества получить оксид, нужно металл сжечь в кислороде 2Cu+O₂=2CuO CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O (уже писала про оксид->соль) CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ (уже писала про соль->гидроксид) Cu(OH)₂=t=CuO↓+H₂O (уже писала про гидроксид->оксид) CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O (уже писала про оксид->соль) №4 Углерод-> Углекислый газ-> Карбонат натрия-> Карбонат кальция-> Углекислый газ C->CO₂->Na₂CO₃->CaCO₃->CO₂ C+O₂=CO₂ Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl CaCO₃=t=CaO+CO₂↑ При прокаливании карбонатов они разлагаются на два оксида (оксид металла и углекислый газ)
И самое главное! Нужно уравнивать реакции, то есть например дана реакция CuSO₄+NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ Видно, что слева 1 натрий, а слева 2 1 гидроксо группа, а слева две Значит перед NaOH нужна 2 CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ Если что-то непонятно, пиши :)
m( р-раNa2CO3)= 53 г m = ω*m/ 100% m( HNO3)= 37.3г*7.4/100%=
ω = 14/7%
m( р-раHNO3)= 37.3 г = 2.76г
ω= 7.4% 7.79 г 2.76г Xг
Na2CO3 + 2HNO3=2 NaNO3 + H2CO3
--m(NaNO3= 1моль 2 моль 2 моль
106 г/моль 63 г/моль 85г/моль
126г 170г
Mr( Na2CO3)= 23*2 +12+3*16
=106
Mr( HNO3)=1+14+3*16= 63
Mr( NaNO3)= 23+14+3*16=85
Находим, какое из исходных веществ
находится в избытке, а какое в недостатке про формуле√= m/M
√( Na2CO3)= 7.79г/ 106г/моль=0.07моль
√( HNO3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль
Отношение по уравнению 1:2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по HNO3
2,76г/126г = хг/ 170г
х = 2,76г* 170г/ 126г
х=3,72г
ответ: m( NfNO3)= 3.72г