Привет! Сейчас решим
1. CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем массу чистого известняка
m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.
n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль
V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра
2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Рассчитаем количество чистого мрамора
m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г
n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль
V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра
3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г
n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль
V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров
Готово!
Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии соляной кислоты с мрамором массой 400 г, содержащим 12% примесей?
78,848
Объяснение:
Дано:
m(мрамор)=400г
W(прим)=12%
+HCl
Найти:
V(CO2)-?
Определим чистый кальций карбонат для этого можем составить пропорцию а можем по формуле
По пропорц:
400-100%
X-88%
Люди Икс - это масса чистого кальций карбоната 88% Это содержание чистого кальций карбоната в смеси
X=400*88/100=352г
CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O
Найдём количество вещества карбоната кальция
n=m/M
n(CaCO3)=352/100=3,52
Где 100 это Mr - CaCO3 из таб. МЕНД.
так как количество моль смотрим по реакции n(CaCO3)=n(CO2)
выделилось углекислого газа 3,52 моль
V=nVm
Где Vm=const, и равно 22,4 л/моль - молярный объём
n - количество вещества
V - объём Газа
V(CO2)=3,52*22,4=78,848л
Na2SO4 + BaCl2 = Ba2SO4 + 2NaCl
Na2SO3 + BaCl2 = Ba2SO3 + 2NaCl
Далее прилить в каждую пробу азотной кислоты. Осадок сульфита бария растворится:
BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + SO2 + H2O
С осадком сульфата бария ничего не произойдет
Подкислить каждую из проб серной кислотой. Затем добавить раствор перманганата калия. В пробе с сульфитом произойдет обесцвечивание перманганата:
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
В пробе с сульфатом обесцвечивания не произойдет