Объяснение:
Нагревали два основания: растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2. Растворимые основания как правило устойчивы к нагреванию, а нерастворимые основания при нагревании распадаются на воду и оксид.
Запишем: Cu(OH)2 > CuO + H2O
Про воду на известно, что её выделилось 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции и гидроксида меди было 0,1 моль, молярная масса гидроксида меди 98 г/моль
Теперь найти массы гидроксидов в составе смеси не представит для вас трудности
Объяснение:
Нагревали два основания: растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2. Растворимые основания как правило устойчивы к нагреванию, а нерастворимые основания при нагревании распадаются на воду и оксид.
Запишем: Cu(OH)2 > CuO + H2O
Про воду на известно, что её выделилось 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции и гидроксида меди было 0,1 моль, молярная масса гидроксида меди 98 г/моль
Теперь найти массы гидроксидов в составе смеси не представит для вас трудности
2. 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
3. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
В четвёртой пробирке находится нитрат натрия