Оксид фосфор(5)+> фосфорная кислота хлорид меди(2)+гидроксид > +(реакция обмена) железо+сульфат меди(> медь сульфат железа(2) оксид железа(3)+> железо+оксид углерода(2) алюминий+> соединения) нитрат серебра+хлорид > +(реакция обмена) карбонат > оксид магния+оксид углерода(4) алюминий+серная > +(реакция замещения) кальций+> оксид магния+оксид азота(> нитрат магния оксид лития+соляная > обмена) составьте уравнения реакций , укажите их тип.

👇

Ответ:

KhanKotyan

22.07.2020

P2O5 + 6NaOH--2Na3PO4+3H2O РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
CuCl2+2NaOH--Cu(OH)2+2NaCl РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
Fe+CuSO4--Cu+FeSO4 РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
2Fe2O3+3C-- 4Fe+3CO2 РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
2AL+3Br2--2ALBr3 РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
AgNO3+BaCl--AgCl+Ba(NO3)2 РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
MgCO3--MgO+CO2 РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
2AL+6HCl--2AlCl3+3H2 РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
2Ca+O2--2CaO РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
MgO+N2O3--Mg(NO2)2 РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
Li2O+2HCl--2LiCl+H2O РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

4,5(28 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

UchenikH

22.07.2020

Каждый элемент стремится к 8-электронному внешнему энергетическому уровню всеми возможными У элементов первых двух групп на внешнем уровне 1 (1 группа) и 2 (2 группа) электрона. Этим элементам проще отдать эти электроны, чтобы электронов было 8. В ов-реакциях они являются восстановителями. Элементы 6 и 7 группы стараются в реакциях отнять недостающее количество электронов, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях являются окислителями. Элементы, расположенные посередине таблицы в равной степени могут быть как окислителями, так и восстановителями. Все зависит от того, с кем они вступают в реакцию. Например, углерод может отдать 4 электрона, а может принять 4 электрона.

4,6(11 оценок)

Ответ:

bobkovaolesya

22.07.2020

1) сульфат-ион SO4 2- с Ba2+ дает сульфид бария, который не должен растворяться в HCl.
2) сульфит-ион SO3 2- обесцвечивает раствор перманганата калия KMnO4.
5SO3 2- + 2MnO4 - + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2- + 3H2O
Реакция сульфит-иона с нитратом серебра = белый кристаллический осадок AgNO3
2Ag+ + SO3 2- = Ag2SO3 Осадок должен потемнеть при кипячении
Ag2SO3 = Ag2O + SO2
3) Cl- + AgNO3= AgCl белый осадок
к осадку добавить конц NH3, произойдет растворение осадка
AgCl + 2NH3= [Ag(NH3)2]Cl этот аммиачный раствор разделить на 2 части, в одну добавить HNO3, в другую - раствор KI
[Ag(NH3)2]Cl + 2H+ = AgCl + 2NH4+ выпадет белый осадок
Ag+ + KI= AgI выпадет желтый осадок
4) Br- в кислой среде окисляется перманганатом калия KMnO4 до брома, окрашивая раствор в желтоватый цвет
10Br- + 2MnO4 - + 16H+ = 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O
Br- + Ag+ = AgBr реакция бромид-иона с нитратом серебра дает светло-желтый осадок
5) иодид-ионы окисляются NaNO2 или FeCl3 до йода, окрашивая раствор в желто-коричневый цвет. Добавить крахмал - раствор станет фиолетовым
2I- + 2Fe3+ =I2 + 2Fe2+
6) NH4+ любая щелочь = NH3+ 3H2O характерный запах аммиака
реакция с реактивом Несслера на аммиачный ион дает бурый осадок
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH-= [OHg2NH2]I + 7I- + 3H2O
7) NO2- реакция с реактивом Грисса-Илошвая дает красное окрашивание раствора
8) NO3- реакция с дифениламином дает синий цвет раствора
8) S2- + Cd2+ =CdS осадок желтого цвета
S2- + 2H+ (Hcl или H2SO4)= H2S очень характерный запах сероводорода, реакцию делать только под тягой

4,5(62 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

26.01.2020

Как отчистить сандалии Rainbow...

Стиль-и-уход-за-собой

18.02.2021

Как избавиться от темных кругов под глазами: советы от экспертов...

16.02.2023

Как расширить границы разума: несколько простых способов...

31.05.2021

Как перестать бояться быть счастливым: 7 советов для изменения мышления...