Напишите взаимодействие i2 ( йода) с cl fe s f2 p c h2o с кослотой с солью

👇

Ответ:

kasyanenkoolesy

10.12.2021

I2 + Cl2 = 2ICl (или I2 + 3Cl2 = 2ICl3)
Fe + I2 = FeI2 (или 3Fe + 4I2 = Fe3I8)
Сера с йодом не реагирует
I2 + F2 = 2IF (или I2 + 3F2 = 2IF3, или I2 + 5F2 = 2IF5, или I2 + 7F2 = 2IF7)
2P + 3I2 = 2PI3 (или 2P + 2I2 = P2I4)
Углерод с йодом не реагирует
I2 + H2O = HI + HIO (равновесие сильно смещено влево)
Смотря какую кислоту выбрать. H2S + I2 = S + 2HI, или I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O, или H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI
То же самое, в зависимости от соли получатся разные продукты: 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI, Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2HI

4,6(75 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Timoxa565

10.12.2021

1. реакции соединения при реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава: a + b + c = d как правило, эти реакции выделением тепла, т. е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений. реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности: сасо3 + со2 + н2о = са (нсо3)2, так и относиться к числу окислительно-восстановительных: 2fесl2 + сl2 = 2fесl3. 2. реакции разложения реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: а = в + с + d. продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот: to cuso4 5h2o=cuso4 + 5h2o to cu(oh)2=cuo + h2o to h2sio3=sio2 + h2o. к реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления: to 2so3=2so2 + o2. to 4hno3=2h2o + 4no2o + o2o. 2agno3 = 2ag + 2no2 + o2, (nh4)2cr2o7 = cr2o3 + n2 + 4h2o. особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты. реакции разложения в органической носят название крекинга: с18h38 = с9h18 + с9h20, или дегидрирования c4h10 = c4h6 + 2h2. 3. реакции замещения при реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное: а + вс = ав + с. эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным: 2аl + fe2o3 = 2fе + аl2о3, zn + 2нсl = znсl2 + н2, 2квr + сl2 = 2ксl + вr2, 2ксlo3 + l2 = 2klo3 + сl2. примеры реакций замещения, не изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды: сасо3+ sio2 = саsio3 + со2, са3(ро4)2 + зsio2 = зсаsio3 + р2о5, иногда эти реакции рассматривают как реакции обмена: сн4 + сl2 = сн3сl + нсl. 4. реакции обмена реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями: ав + сd = аd + св. если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами - , основаниями, кислотами и солями: zno + н2sо4 = znsо4 + н2о, agnо3 + квr = аgвr + кnо3, сrсl3 + зnаон = сr(он) 3 + зnасl. частный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации: нсl + кон = ксl + н2о. обычно эти реакции подчиняются законам равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения: nансо3 + нсl = nасl + н2о + со2↑, са (нсо3)2 + са (он) 2 = 2сасо3↓ + 2н2о, сн3сооnа + н3ро4 = сн3соон + nан2ро4.

4,6(20 оценок)

Ответ:

dbonapik

10.12.2021

1. Вчені виділяють як мінімум 5 різних станів води у рідкому вигляді і 14 станів – у замерзлому. При -1200 з водою починає відбуватися щось дивне: вона стає тягучою, як патока, а за температури нижче 1350 вона перетворюється на «склоподібну» воду – тверду речовину, в якій відсутня кристалічна структура.

2. Через струмінь води у крані шириною в голку витікає приблизно 840 літрів води за добу.

3. У світі 1 мільярд 100 мільйонів людей не мають доступу до якісної питної води.

4. Скорочення рівня води в тілі людини всього на 2% може призвести до 20% зменшення розумових і фізичних показників.

5. Всього на Землі близько 3 млн.км3 прісної води, із них 1,4 млн.км3 складають поверхневі води. Щодня з поверхні землі випаровується 1 трильйон тонн води.

6. Якщо всю воду в світі, що міститься в різних резервуарах вилити у відкритий океан, то його рівень підніметься на 3 см. До речі, за останні 100 років рівень світового океану підвищується більш ніж на міліметр за рік.

7. Людський організм на 60-70% складається з води, а дитячий – 80%. Ембріон складається з води на 94%.

8. Хімічна сполука Н2О в чистому вигляді в природі не існує. Вода – універсальний розчинник, вона розчиняє в собі все, що зустрічає на шляху. Наприклад, насолоджуючись смаком колодязної води, ми вливаємо в себе «компот», склад якого не зміг би відтворити, мабуть, ніхто.

9. Приблизно 70% Землі вкрито водою. Але тільки 1% з цієї води придатний для пиття.

10. Озеро Байкал є найбільшим «резервуаром» запасів прісної води на планеті – біля 23,5 тис.км3. Якщо б знадобилося заповнити байкальську котловину, направляючи сюди води всіх річок світу, то це можливо було б зробити за 300 діб.

Объяснение:

4,6(46 оценок)

Это интересно:

17.04.2022

Как избежать наказания в школе: 10 простых советов...

Праздники-и-традиции

24.12.2020

Как правильно чистить искуственную елку...

Компьютеры-и-электроника

03.01.2023

Как активировать iMessage на вашем устройстве: шаг за шагом...

Кулинария-и-гостеприимство