Дано: V(NO2) = 12 л Найти: V(O2) - ? Решение. 2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л Второй Vm=22,4 л/моль 12 л х л 2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2 4 моль 1 моль 89,6 л 22,4 л х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л ответ: 3 л кислорода 2) Дано: V(O2) = 10.08 л Найти: m(H2O2) - ? M(H2O2)=34 г/моль х г 10,08 л 2H2O2 = 2H2O + O2 2 моль 1 моль 68 г 22,4 л х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г ответ: 30,6 г
Na2SO3+ZnCl2=2NaCl+ZnSO3(осадок) 1)Масса чистого вещества (Na2SO3)=0,5*100=50 г . n (Na2SO3)=50/126=0,4 моль . 2)Масса чистого вещества( ZnCl2) =0,4 *100 =40 г. n(ZnCl2)=40/136=0,3 моль. В данном случае недостатком является ZnCl2 , следовательно считать будим по нему . 0,3 относится к 1 , как x относится к 1 . Следовательно масса ZnSO3(осадок) =0,3*145 = 43,5 г Теперь найдём массу неп. Вещ. = 0.3 относится к 1 как x относится к 1 = 0.3 0,4-0,3 = 0,1 моль следовательно непрореагированный Na2SO3 = 0,4-0,1 = 0,3 моль . Тогда масса Na2SO3 = 0,3* 126=37,8 грам . ответ : масса осадка =43,5 а Мааса непрореагированного Na2SO3 =37,8 г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 5 2 - восстановление
2Cl⁻ -1e*2 = Cl2° 2 5 - oкисление
KMnO4 - окислитель (Mn⁺⁷)
HCl - восстановитель (Cl⁻)
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O