56 л х CH≡CH + H2O CH3-CHO 1 моль 1 моль Vm=22,4 л/моль М=44 г/моль n=56/22,4=2,5 моль По уравнению реакции из 1 моль ацетилена образуется 2 моль альдегида, соответственно из 2,5 моль ацетилена будет 2,5 моль альдегида n(CH3CHO)=2,5 моль m(CH3CHO) = M*n = 44*2,5 = 110 г это масса теоретическая, полученная по расчетам W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич) = 88*100/110 = 80%
1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
CH≡CH + H2O CH3-CHO
1 моль 1 моль
Vm=22,4 л/моль М=44 г/моль
n=56/22,4=2,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль ацетилена образуется 2 моль альдегида, соответственно из 2,5 моль ацетилена будет 2,5 моль альдегида
n(CH3CHO)=2,5 моль
m(CH3CHO) = M*n = 44*2,5 = 110 г это масса теоретическая, полученная по расчетам
W%выхода = m(практич)*100%/m(теоретич) = 88*100/110 = 80%