Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
1. Гомологом вещества называется молекула, которая отличается от исходной на одну или несколко СН2 групп и относится к тому же классу соединений. Таким образом, единственным верным вариантом есть вариант 3) С3Н7СООН
2. Метанол - формула СН3ОН - а значит гомолог Б. СН3-СН2-СН2-ОН
Муравьиная кислота - НСООН - гомолого А. СН3-СН2-СООН
Формула бутена - С4Н8, и это алкен - гомолог Г. СН3-СН=СН2
Толуол - С6Н5СН3 - гомолог бензол В. С6Н6