51 г 19 г Х г 2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 340 г 95 г 287 г
Найдем какое вещество нитрат серебра или хлорид магния находится в избытке. Для этого одно из веществ примем за икс, например, нитрат серебра тогда: Х г / 340 г = 19 г / 95 г 19 г х 340 г / 95 г = 68 г Значит нитрат серебра взят в недостатке, так как его по условию задачи меньше - 51 г. По нему и ведем расчет выпавшего осадка, так как расчет ведут по недостатку. 19 г / 95 г = Х г / 287 г m(AgCl) = 19 г х 287 г / 95 г = 57,4г Какое вещество осталось в избытке после реакции не знаю, если честно...
n(NH4CL)=7/53.5=0.1308 моль
n(NaOH)=30/2.4=1.3392 моль
n(NH3)=0.1308 моль
m(NH3)=0.1308*17=2.22 г