Закончите уравнения возможных реакций и разберите их с точки зрения овр 1) cu+h2so4разб 2)cu+h2so4конц 3)mg+h2so4разб 4)hg+hno3разб 5)cu+hno3конц 6)ag+hno3разб 7)fe+h2so4конц(холод) 8)fe+h2so4разб 9) сu+h3po4
1 вариант: По цвету: Сульфат меди 2 - голубой Хлорид кобальта 2 - розовый Нитрит серебра - бесцветный 2 вариант : Пронумеровать пробирки: 1,2,3 Взять и раствор из пробирки 1 прилить к растворам из пробирок 2 и 3. Если раствор 1- нитрат серебра, то осадок выпадет в двух пробирках, если нет то в одной ( в пробирке с нитратом серебра). Когда пробирка с нитратом серебра определена необходимо последовательно добавить раствор нитрата серебра к двум другим растворам. В пробирке с хлоридом кобальта образуется белый творижистый осадок. Оставшаяся пробирка содержит раствор сульфата серебра.
1) при добавлении серной кислоты во все пробирки, из той, с карбонатом калия выделяется газ СО2, в остальных ничего происходить не будет 2) при добавлении гидроксида натрия во все пробирки, в той, что сульфатом меди выпадает осадок ярко-синего цвета, в той, что хлорид аммония выделится газ с характерным резким запахом, в остальных ничего происходить не будет 3) при добавлении нитрат серебра, во все пробирки, в той, что сульфат меди, карбонат калия, хлорид аммония, выпадет белый осадок, в той, что иодид калия, выпадет осадок желтоватого цвета
2)2H2SO4 + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
3)Mg + H2SO4= MgSO4 +H2
4)3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
5)Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
6)Ag+HNO3 --- > не идет
7)Fe+H2SO4 --- > не идет
8)Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
9)3Сu+2H3PO4=Сu3(PO4)2+3H2