ZnS⁻² + O₂⁰ → ZnO⁻²+ S⁺⁴O₂↑
S⁻² -6e⁻ → S⁺⁴ 6 1
12
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²↑ 4 3
S⁻² восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
Zn²⁺O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺²O↑
Zn²⁺+2e⁻ → Zn⁰ 2 1
C⁰ -2e⁻→ C⁺² 2 1
Zn²окислитель, процесс восстановления
C⁰восстановитель, процесс окисления
ZnO + C = Zn + CO↑
Zn⁺²O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺⁴O₂↑
Zn⁺² +2e⁻→ Zn⁰ 2 2
4
C⁰ -4e⁻→ C⁺⁴ 4 1
Zn⁺²окислитель, процесс восстановления
C⁰ восстановитель, процесс окисления
2ZnO + C = 2Zn + CO₂↑
Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂↑
Fe⁺³+3e⁻→ Fe⁰ 3 2
12
C⁺²-4e⁻ → C⁺⁴ 4 3
Fe⁺³окислитель, процесс восстановления
C⁺² восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑
W⁺⁶O₃ + H₂⁰ → W⁰+ H₂⁺O
W⁺⁶+6e⁻ → W⁰ 6 1
6
2H⁰-2xe⁻ → 2H⁺ 2 3
W⁺⁶окислитель, процесс восстановления
H⁰ восстановитель, процесс окисления
WO₃ + 3H₂ = W+ 3H₂O
Cr₂⁺³O₃ + Al⁰ → Cr⁰ + Al₂⁺³O₃
Cr⁺³+3e⁻ → Cr⁰
Al⁰-3e⁻ → Al⁺³
Cr⁺³ окислитель, процесс восстановления
Al⁰ восстановитель, процесс окисления
Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr⁰ + Al₂O₃
Ti⁺⁴Cl₄ + Mg⁰→ Mg⁺²Cl₂ + Ti⁰
Ti⁺⁴+4e⁻→ Ti⁰ 4 1
4
Mg⁰-2e⁻→ Mg⁺² 2 2
Ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления
Mg⁰восстановитель, процесс окисления
TiCl₄ + 2Mg= 2MgCl₂ + Ti⁰
m(NaOH)= 80 г
найти m(NaCl)
80г х
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1 моль 1 моль
М=40 г/моль М=58,5 г/моль
n=80/40=2 моль
По уравнению реакции количества гидроксида натрия, вступающего в реакцию и образующегося хлорида натрия одинаково, отсюда
n(NaCl) = n(NaOH) = 2 моль
m(NaCl) = M*n = 58,5*2 = 117 г