Пусть Х кг - это количество магния, содержашегося в первоначальном сплаве, соответсвенно масса первоначального сплава составляет Х+22, после повышения содержания магния его количество стало составлять Х+15, соответственно масса всего сплава Х+22+15=Х+37. процентное содержание магния в первоначальном сплаве составляет Х/(22+Х), а в другом сплаве составляет (Х+15)/(Х+37). Исходя из этого получается уравнение:
(Х+15)/(Х+37) - Х/(22+Х) = 0,22; приводя к общему знаменателю получаем квадратное уранение
0,22*Х^2 + 12,98*Х - 150,92 = 0
Д=168,48-132,81=35,67;
Х=(-12,98+35,67)/0,44 = 52 кг.
Следовательно первоначальный сплав весил 52+22=74 кг.
1.
Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.
При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.
Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».
Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn
CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M
3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента
CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.
Подробнее - на -
t₁ = 60°C
w₁ = 0,82
t₂ = 20°C
P₂ = 228 г/100 г H₂O
m(р-ра AgNO₃) = 250 г
Найти: m(AgNO₃)-?
Решение:
Найдем массу нитрата серебра в исходном растворе:
m(AgNO₃) = m(р-ра) * w = 250г * 0.82 = 205 г
Масса растворителя равна 250-205 = 45 г
При 20°C в 100г H₂O растворяется 228 г AgNO₃,
в 45 г H₂O растворяется Х г AgNO₃,
Х = (45*228) / 100 = 102,6 г
Следовательно масса AgNO₃, выпавшего при охлаждении раствора равна
205 - 102,6 = 102,4 г
ответ: m(AgNO₃) = 102,4 г