Дано V(CH3OH)=1m^3=1000000мл Плотность= 0.79г/мл m(практ)=60% Найти V(CO)-?,V(H2)-? Решение Хл. 1316.7 СО+2Н2=CH3OH 22.4. 32 Находим массу метанола практического mпр.=V*плотность=1000000*0.79=790000г=790кг Находим массу теоретическую m теор=790*100%*60%=1316.7кг По уравнению реакции находим объём CO Моллекуларная масса метанола равна 32кг/моль х/22.4=1316.7/32 Х=921.69л По уравнению реакции находим объём H2 Xл. 1316.7 CO+2H2=CH3OH 2*22.4. 32 X/44.8=1316.7/32 X=1843.38л ответ 921.69 л (CO); 1843.38л(Н2)
Дано: m(AgNO₃) = 34 г; m(NaCl) = 34 г. Найти: m(AgCl↓). Решение. AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓ Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе: M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль. По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра. По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl. Найдем массу образовавшегося осадка: M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г. В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4