169. Для определения процентного содержания вольфрама в продукте, необходимо рассчитать его концентрацию в исходном растворе и в растворе с добавленным стандартным раствором вольфрама, а затем найти отношение этих концентраций.
Из условия задачи известно, что в 50 мл исходного раствора было добавлено 0,6150 г продукта. Если навеску продукта растворили до метки 50 мл, то концентрация продукта в растворе будет равна массе продукта, разделенной на объем раствора:
концентрация продукта = масса продукта / объем раствора
концентрация продукта = 0,615 г / 50 мл
Теперь рассчитаем концентрацию вольфрама в растворе после добавления стандартного раствора. Из условия задачи известно, что концентрация раствора стала равной 4,18 × 10^-4 моль/л. Так как аликвоту объемом 20 мл взяли из раствора, то количество вольфрама в этой аликвоте можно рассчитать:
количество вольфрама = концентрация × объем аликвоты
количество вольфрама = 4,18 × 10^-4 моль/л × 0,02 л
Так как во вторую колбу с аликвотой не добавляли стандартный раствор, то количество вольфрама в ней равно нулю.
Теперь найдем пропорцию между концентрациями вольфрама в двух аликвотах:
изначальная концентрация вольфрама / концентрация второй аликвоты = изначальный объем аликвоты / второй объем аликвоты
изначальная концентрация вольфрама / 0 = 0,615 г / 20 мл
Теперь можно рассчитать изначальную концентрацию вольфрама выражением:
238. Для определения процентной концентрации раствора муравьиной кислоты необходимо воспользоваться законом Ламберта-Бугера, который устанавливает зависимость коэффициента преломления от концентрации раствора. В данной задаче известны коэффициенты преломления растворов с 10% и 30% муравьиной кислоты: 1,450 и 1,650 соответственно. При этом, коэффициент преломления раствора муравьиной кислоты с неизвестной концентрацией составляет 1,500. Из этого следует, что процентная концентрация раствора муравьиной кислоты может быть рассчитана по формуле:
где коэффициент преломления воды в данном случае можно принять равным 1.
295. Для решение задачи необходимо использовать формулу для рассчета произведения растворимости:
произведение растворимости = эквивалентная электропроводность / эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении
В задаче указаны значения этих двух величин: 75,2 и 101,5 см·см^2/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем:
произведение растворимости = 75,2 см·см^2/моль / 101,5 см·см^2/моль
325. Для определения молярной концентрации хлороводородной кислоты в анализируемом растворе можно использовать графический метод титрования или расчетный метод.
Графический метод:
1. Построить график зависимости рН от объема добавленного раствора гидроксида натрия.
2. Найти точку эквивалентности на графике.
3. Используя значения объема прибавленного титранта и рН в точке эквивалентности, рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты в анализируемом растворе.
Расчетный метод:
1. Рассчитать количество добавленного раствора гидроксида натрия по формуле:
2. Рассчитать количество растворенной хлороводородной кислоты равными уравнениями:
а) для гидроксида натрия:
количество гидроксида натрия = количество добавленного раствора
б) для хлороводородной кислоты:
количество хлороводородной кислоты = количество гидроксида натрия
3. Рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты:
молярная концентрация = количество хлороводородной кислоты / объем исходного раствора
Для определения числа теоретических тарелок п, величины вэтт (н), степени разделения rs и массовой доли w в процентах при газожидкостном хроматографическом разделении смеси изопропанола и н-пропанола в наполненной колонке длиной 1000мм, необходимо использовать следующие формулы:
массовая доля w:
w = (а1/2 / b1/2) × (ln 2) / (ап / (ап + bп))
где:
ℓ - расстояние удерживания
h - высота пика
а1/2 - полуширина пика изопропанола
b1/2 - полуширина пика н-пропанола
ап - массовая доля компонента в изначальной смеси
bп - массовая доля компонента в остаточной смеси
Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся несколько шагов.
Шаг 1: Рассчитаем количество моль гидроксида натрия (NaOH), которое реагировало с кислотой К в 5 мл аликвоты.
Мы знаем, что объем 2М раствора гидроксида натрия составляет 20 мл. Так как раствор гидроксида натрия 2М, это означает, что в 1 литре раствора содержится 2 моль NaOH.
Давайте рассчитаем количество моль NaOH:
нам нужно учитывать объем нашей аликвоты (5 мл) и концентрацию раствора.
Молярная концентрация (M) - это количество вещества в 1 литре раствора.
Мы можем использовать следующую формулу для рассчета количества моль NaOH:
Количество моль = Молярная концентрация * Объем раствора / 1000
Шаг 2: Зная количество моль NaOH, мы можем вычислить количество моль кислоты К, которая реагировала с NaOH.
Молярное соотношение между гидроксидом натрия и кислотой К равно 1:1.
Это означает, что количество моль гидроксида натрия равно количеству моль кислоты К.
Количество моль К = 0,04 моль NaOH
Шаг 3: Поскольку количество моль кислоты К известно, мы можем рассчитать ее молекулярную массу.
Масса вещества (в этом случае, кислоты К) равна количеству моль, умноженному на ее молярную массу.
Масса К = Количество моль К * Молярная масса К
Так как у нас есть масса образца кислоты К (80,4 г), мы можем использовать эту информацию для расчета молярной массы К.
Молярная масса К = Масса К / Количество моль К
Молярная масса К = 80,4 г / 0,04 моль К = 2010 г/моль К
Шаг 4: Определите формулу кислоты К.
Теперь, когда мы знаем молярную массу К, мы можем определить ее формулу. Учитывая, что одноосновная кислота содержит один водородный ион (H+), мы можем сделать вывод, что формула кислоты К будет иметь вид:
