Для рекации с 50 г 6,3% - ного раствора азотной к-ты потребовалось 80 г раствора гидроксида калия. рассчитайте массовую долю гидроксида калия в этом растворе
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена 2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена t 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти: m (P₂O₅) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции. 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M , M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
дано
раствор HNO3
массовая доля HNO3 6.3 пр.= 0,063
раствор KOH 80 грамм
решение
HNO3+KOH=KNO3+H20
масса азотной кислоты = массовая доля х массу раствора
масса азотной кислоты = 0,063 х 50 = 3,15
химическое количество кислоты = масса / молярную массу
молярная масса кислоты = 1+14 + 16*3=63
химическое количество кислоты = 3,15/63=0,05
химическое количество гидроксида=0.05
масса гидроксида = химическое количество х молярная масса
молярная масса гидроксида=39+16+1=56
масса гидроксида=0,05*56=2,8грамм
массоая доля гидроксида=масса гидроксида /масса раствора гидроксида
массовая доля гидроксида = 2,8/80г=0,035 или 3,5процентов