Применяются следующие соли:
Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).
Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.
Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).
В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.
Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.
Применение Бария.
Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия).
Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)
Пероксид бария используется в пиротехнике.
Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.
Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).
Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.
примеры непредельных углеводородов - алкены, алкадиены, алкины
их общие формулы алкены - CnH2n, CnH2n-2
их отличие от алканов:
- в молекуле имеется кратная связь - двойная или тройная(у алкинов), а у диенов вообще две двойные
- разные типы гибридизации, у алканов(предельных) все атомы углерода в состоянии sp3 гибридизации, у алкенов и диенов при двойной связи атомы углерода находятся в состоянии sp2 гибридизации, у алкинов атомы углерода находящиеся при тройной связи находятся в состоянии sp - гибридизации
примеры:
алкены:
CH2=CH-CH3 - пропЕН
алкины:
CH=-C-CH3 пропИН
диены:
CH2=CH-CH=CH2 бутадиен1, 3
№2
получение - дегидратация спиртов(дегидратация - то есть отщепление воды):
C2H5OH -(H2SO4 и t)- C2H4 + H2O (H2SO4 - указывается над знаком равно)
№3
2метилбутен-1
CH2=C(CH3)-CH2 - CH3
3,3 дибромпентен - 1
CH=CH-(Br)C(Br) - CH2 - CH3
№4 Найдем молекулярную массу алкена C2H4
Mr = 2Ar(C) + 4Ar(H) = 2*12 + 4*1 = 24+4=28
w(H) = 4Ar(H)/28=4/28*100=14.3%