боров, а вблизи температуры кипения оно практиче ... теплофизических и капиллярных характеристик этих веществ. ... энергии будет неравенство ...Изменение энтропии кластера при переохлажде LiI. LiF. LiBr. LiCl. KF. NaCl. NaBr. NaF. KCl. KI. KBr σ, мН/м σ, мН/м σ, мН/м Серия физико химическая.
Степень окисления - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
Когда определяем степени окисления, то сначала определяем, является ли рассматриваемое вещество элементарным. Степень окисления атомов вне химического соединения равна нулю. Это правило справедливо как для веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух- либо многоатомных молекул одного элемента.Например, Al и Cl2 имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в химически несвязанном элементарном состоянии.
Если соединение состоит из нескольких элементов, то сумма произведений их степеней окисления на их индексы должны быть равна 0. По этому же принципу составляем формулы: находим атомы, не имеющие строгих правил относительно степени окисления. По отношению к некоторым элементам нет твердо установленных правил нахождения степени окисления. Если атом не подпадает ни под одно правило и вы не знаете его заряда (например, атом входит в состав комплекса и его заряд не указан), вы можете установить степень окисления такого атома методом исключения. Вначале определите заряд всех остальных атомов соединения, а затем, из известного общего заряда соединения, вычислите степень окисления данного атома.Например, в соединении Na₂SO₄ неизвестен заряд атома серы (S), - мы лишь знаем, что он не нулевой, поскольку сера находится не в элементарном состоянии. Мы знаем, что у натрия она +1 и у кислорода она -2. Поэтому для 0 на серу должно быть +6.
2 номер: металл → основной оксид → основание (щелочь) → соль Возьмем для примера генетический ряд кальция: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂.
Для начала определимся, что вообще такое ионная и ковалентная связи.
Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части: Ковалентную полярную и неполярную.
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL
Я думаю их не сильно разграничивают т.к.
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.
Также частицы, возникающие в результате образования химических связей, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.
боров, а вблизи температуры кипения оно практиче ... теплофизических и капиллярных характеристик этих веществ. ... энергии будет неравенство ...Изменение энтропии кластера при переохлажде LiI. LiF. LiBr. LiCl. KF. NaCl. NaBr. NaF. KCl. KI. KBr σ, мН/м σ, мН/м σ, мН/м Серия физико химическая.