Карбід кальцію - з`єднання, яке отримало широке застосування в сучасній промисловості. У 1862 році німецький хімік Фрідріх Велер вперше синтезував молекулу цієї речовини. Отримання карбіду кальцію він здійснив такий б. Вчений приготував розплав кальцію з цинком, а потім нагрів його з вугіллям. В результаті вийшов карбід. Хімічна формула сполуки - CaC2.Промисловий б отримання карбіду запропонував вчений Муассан в 1892 році. Інші назви речовини - ацетіленід кальцію, або вуглецевий кальцій. Кристалічна решітка з`єднання виглядає наступним чином:
1. Неверным является следующее утверждение:
- Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Объяснение: Согласно данным Центрального научно-исследовательского института им. С.Ф. Меликова, доля кислорода в атмосферном воздухе составляет около 20,95%, что округляется до 21%.
2. Водород, как и кислород:
- Образует аллотропные модификации.
Объяснение: Аллотропные модификации водорода - это различные формы, в которых может находиться этот элемент, например, молекулярный водород (H2) и металлический водород (H).
3. «Лишним» является оксид, формула которого:
- NO.
Объяснение: Оксиды Cu2O, FeO и K2O являются оксидами различных металлов, в то время как NO - это одноатомный оксид азота.
4. Наименьшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого:
- H2O.
Объяснение: Водяной пар (H2O) является соединением, в котором массовая доля кислорода минимальна.
5. Щелочами являются оба вещества, формулы которых:
- KOH, Cu(OH)2.
Объяснение: KOH - гидроксид калия и Cu(OH)2 - гидроксид меди(II) являются щелочами.
6. Выберите формулу кислоты, соли которой называются нитратами:
- HNO3.
Объяснение: Соли, название которых заканчивается на "-нитрат", образуются из кислоты HNO3.
7. Количество вещества азота массой 140 г и занимаемый им объем соответственно равны:
- 5 моль, 112 л.
Объяснение: Для расчета количества вещества (в молях) необходимо разделить массу вещества на его молярную массу. Так как молярная масса азота равна примерно 28 г/моль, получаем: 140 г / 28 г/моль = 5 моль. Для газов справедливо уравнение состояния идеального газа - V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление. Зная количество вещества (5 моль) и температуру (предположим, что она равна 273 К), мы можем найти объем газа, подставив значения: V = (5 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К) / 1 атм = 112 л.
8. Масса соли, полученной при выпаривании 300 г ее раствора с массовой долей 15% равна:
- 45 г.
Объяснение: Массовая доля раствора - это отношение массы соли к общей массе раствора, умноженное на 100%. Поэтому масса соли в растворе равна 300 г * 15% = 45 г.
9. Масса гидроксида натрия (г), содержащегося в 80 мл 25%-ного раствора плотностью 1,28 г/мл, равна:
- 20,3 г.
Объяснение: Для расчета массы гидроксида натрия необходимо умножить объем раствора на его плотность, а затем умножить полученное значение на массовую долю. Масса раствора равна 80 мл * 1,28 г/мл = 102,4 г. Затем, чтобы найти массу гидроксида натрия, умножаем массу раствора на массовую долю: 102,4 г * 25% = 25,6 г.
10. Верны ли утверждения?
- При растворении веществ может выделяться или поглощаться теплота.
Объяснение: При растворении веществ происходит обратимый процесс, который может сопровождаться поглощением или выделением теплоты в зависимости от природы растворителя и растворенного вещества.
11. Верными являются утверждения:
- Водород и кислород можно собирать методом вытеснения воды из сосуда;
- Водород получают взаимодействием кислоты с металлом.
Объяснение: Методом вытеснения воды из сосуда можно получить водород, так как водород более активный металл, чем вода. Также водород можно получить взаимодействием кислоты с металлом, например, с цинком или железом.
12. Установите соответствие между классом вещества и формулой этого вещества:
- А) кислоты: 3) H2SO3;
- Б) основания: 4) KOH;
- В) соли: 1) MgSO4.
Объяснение: Формула H2SO3 соответствует классу кислот, формула KOH соответствует классу оснований, а формула MgSO4 соответствует классу солей.
13. Навеску углерода сожгли в кислороде. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор окрасил метилоранж в красный цвет. Напишите соответствующие эксперименту уравнения реакций:
- C + O2 -> CO2;
- CO2 + H2O -> H2CO3.
Объяснение: При сжигании углерода в кислороде образуется углекислый газ (CO2). Затем, когда углекислый газ реагирует с водой, образуется угольная кислота (H2CO3), которая окрашивает метилоранж в красный цвет.
14. Аммиак NH3 – сырье для производства удобрений, азотной кислоты, взрывчатых веществ, синтетических волокон – получают взаимодействием азота и водорода. Определите объем аммиака, который можно получить из 5 моль азота:
- 15 моль.
Объяснение: Реакция образования аммиака из азота и водорода имеет следующее уравнение: N2 + 3H2 -> 2NH3. Из уравнения видно, что образуется 2 моля аммиака для каждого моля азота. Таким образом, из 5 моль азота можно получить 2 моль * 5 моль = 10 моль аммиака.
