1. а) 2-метилпентанол - 3
б) бутандиол - 1,2
в) 2,4 - метил, 3- этилпентанол - 2
2. а) CH₃-CH₂-OH + Na = CH₃-CH₂-ONa + H₂
в) CH₃-CH₂-OH + HCl = CH₃-CH₂-Cl + H₂O
д) CH₃-CH₂-OH + NaOH = CH₃-CH₂-ONa + H₂O
3.Область применения глицерина разнообразна: пищевая промышленность, табачное производство, электронные сигареты, медицинская промышленность, производство моющих и косметических средств, сельское хозяйство, текстильная, бумажная и кожевенная отрасли промышленности, производство пластмасс, лакокрасочная промышленность, электротехника и радиотехника.
4 и 5 в прикреплённых файлах
Объяснение:
Вычислить объем газа , выделившегося при взаимодействии 180 г. мела , содержащего 85 % карбоната кальция со 120 г.соляной кислоты при 70 % выходе.
Масса мела 180 г, массовая доля карбоната кальция 85%.
Найдем массу карбоната кальция
m(CaCO3) = 180 г × 0,85 = 153 г.
Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль.
Вычислим количество вещества карбоната кальция
n(CaCO3) = 153 г : 100 г/моль = 1,53 моль
Запишем уравнение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
1,53 моль 3,29 моль 1,53 моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Молярная масса соляной кислоты 120 г определим какому количеству вещества это соответствует
120 г : 36,5 г/моль = 3,29 моль
Из уравнения реакции видно, что кислота взята в избытке и дальнейший расчет ведем по количеству вещества карбоната кальция. Таким образом, углекислого газа выделится 1,53 моль при 100% выходе.
Но по условию задачи выход углекислого газа 70%. Тогда объем СО2 составит:
V CO2 = 22,4 л/моль ×1,53 моль х 0,70 = 24 л.
Пусть х масса добавленной кислоты.
Тогда масса полученного раствора 150 + х
В исходном растворе содержалось 5 * 150 / 100 = 7.5 г кислоты.
В полученном растворе кислоты будет 7.5 + х г.
ω = 100 * m(кислоты) / m(раствора)
10 = 100 * (7.5 + х) / (150 + х)
х = 8.33 г