Q=g*m
Q= 6* 4,4*10^7= 26,4*10^7= 26000000 дж= 26000Кдж
1)Cr(0) +2H(+1)Cl → Cr(+2)Cl2 + H2(0)
2 HI + 2 e- → 2 H0
(восстановление)
Cr0 - 2 e- → CrII
(окисление)
HCl является окислителем, Cr является восстановителем.
2)4 Cr(0)+ 3 O2(0) → 2Cr(+3)2O3(-2)
4 Cr0 - 12 e- → 4 CrIII
(окисление)
6 O0 + 12 e- → 6 O-II
(восстановление)
Cr является восстановителем, O2 является окислителем.
3)N2(0) + 2Cr(0) → 2Cr(+3)N(-3)
2 N0 + 6 e- → 2 N-III
(восстановление)
2 Cr0 - 6 e- → 2 CrIII
(окисление)
N2 является окислителем, Cr является восстановителем.
4)3S(0) + 2Cr(0) → Cr2(+3)S3(-2)
3 S0 + 6 e- → 3 S-II
(восстановлениe)
2 Cr0 - 6 e- → 2 CrIII
(окисление)
S является окислителем, Cr является восстановителем.
5)3Cl2(0) + 2Cr(0) → 2Cr(+3)Cl3(-1)
6 Cl0 + 6 e- → 6 Cl-I
(восстановление)
2 Cr0 - 6 e- → 2 CrIII
(окисление)
6)2Cr(0) + 3H2(+1)O → Cr2(+3)O3 + 3H2(0)
6 HI + 6 e- → 6 H0
(восстановление)
2 Cr0 - 6 e- → 2 CrIII
(окисление)
H2O является окислителем, Cr является восстановителем.
Cl2 является окислителем, Cr является восстановителем.
в периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
для сжигания 6 кг угля образуется минимум 11190 л углекислого газа (н. у.)
При "комнатных» условиях (р = 95000 Па и t = 20 °С):
при нормальных условиях (t = 0 °С, р = 101325 Па, или 1 атм)
101325 (Па)•11190 (л)/273,15 (К) = 95000 (Па)•V (л)/(20 + 273,15) (К),
V = 101325•11190•293,15/(273,15•95000) = 12808,9 л.