Задача 1. Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л х моль -- 5 л х = 5/22,4 х = 0,22 Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу: m = ν*M Молярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34). m H₂S = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей. Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%: 7,48 г * 0,98 = 7,33 г Зная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода: ν = m/M ν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 моль ν H₂S = ν CuS M CuS = 64 + 32 = 96 г/моль m = ν*M m CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 г ответ: 20,16 г.
№36, Kr= +36 (36p, 36e, 48n)
№57, La = +57 (57p, 57n, 55n)
№84 Po = +84 (84 p, 84e, 125n)
p- протоны
e-электроны
n-нейтроны
например, +28 - заряд ядра атома