Объяснение:
Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества. В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения:
Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть и сложными и состоять из одного или нескольких атомов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы (соответственно: катионы и анионы).
Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении и взаимодействии, скорость которого зависит от температуры, а характер – от агрегатного состояния вещества.
Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.
Атом – наименьшая химически неделимая частица элемента (атом железа, гелия, кислорода). Молекула – наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Молекула состоит из одного и более атомов (вода – Н2О – 1 атом кислорода и 2 атома водорода). Ион – атом или молекула, у которых один или несколько электронов лишние (или электронов не хватает).
Молекулы имеют чрезвычайно малые размеры одноатомные молекулы имеют размер порядка 10–10 м. Сложные многоатомные молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше.
Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением. Кинетическая энергия теплового движения растет с возрастанием температуры. При низких температурах молекулы конденсируются в жидкое или твердое вещество. При повышении температуры средняя кинетическая энергия молекулы становится больше, молекулы разлетаются, и образуется газообразное вещество.
В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений равновесия). Эти центры могут быть расположены в нерегулярным образом (аморфные тела) или образовывать упорядоченные объемные структуры (кристаллические тела).
В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей.
В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров. Силы взаимодействия между молекулами на таких больших расстояниях малы, и каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда. Среднее расстояние между молекулами воздуха при нормальных условиях порядка 10–8 м, то есть в сотни раз превышает размер молекул. Слабое взаимодействие между молекулами объясняет газов расширяться и заполнять весь объем сосуда. В пределе, когда взаимодействие стремится к нулю, мы приходим к представлению об идеальном газе.
Идеальный газ – это газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом, за исключением процессов упругого столкновения и считаются материальными точками.
В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называется молем (моль). Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C. Молекула углерода состоит из одного атома. Таким образом, в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро: NА = 6,022·1023 моль–1.
Оксиге́н (О) — хімічний елемент головної підгрупи VI групи періодичної системи групи з атомним номером речовинами якого є гази кисень (O2) та озон (O3). В українській мові термін «оксиген» є неологізмом, запровадженим у 90-х роках ХХ ст. в рамках реформи хімічної термінології — до того часу єдиною назвою як хімічного елемента, так і найпоширенішої його речовини було слово «кисень». Проте, в наш час рекомендується використовувати слово «кисень» лише на позначення речовини, а «Оксиген» — лише на позначення хімічного елемента.
1. Сколько К₂СО₃ растворе: 138г·0,4= 55,2г
( Это 55,2/138=0,4 моля)
2. Сколько HCl получили: (раз не указан,пусть будет так) : NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl Видно, что из моля NaCl(Mr=58,5г/моль) получается моль HCl(Mr=36,5г/моль)
У нас 16,25 грязной соли, с содержанием ее 90%, т.е ее участвовало в реакции: 16,25г·0,9=14,625г( сразу заметим, что это 0,25моля, и HCl должно б получиться 0,25 моля, т.е.0,25моля·36,5г/моль=·9,125г. Но выход 80%, значит хлороводорода получили: 9,125·0,8=7,3г (Это 0,2 моля)
2. Теперь - реакция: К₂СО₃ + 2НСl = 2KCl + H₂CO₃ (раз CО₂ не выделялся, значит мы не пишем вместо угольной кислоты СО₂ +Н₂О)
3. По реакции на 1 моль К₂СО₃ расходуется 2 моля HCl, получается 2 моля КСl и 1 моль Н₂СО₃.
4. У нас: К₂СО₃-0,4моля, НСl - 0,2моля. Значит, прореагирует 0,1 моль К₂СО₃,т.е. 13,8г (55,2-13,8 = 41,4г в остатке)
5. Соответственно масса р-ра уменьшается до 138г-13,8г=124,2г
6. KCl образуется 0,2 моля, т.е 0,2моль·74,5г/моль = 14,9г
7. Н₂СО₃ образуется 0,1 моля, т.е. 6,2г
8. Масса раствора увеличивается:124,2г + 14,9г + 6,2г=147,1г.
9. Считаем массовые доли:
wКCl= (14,9:147,1)·100% = 10,1%
w Н₂СО₃ = (6,2: 147,1)·100% = 4,2%
wК₂СО₃ = (41,4:147,1)·100% =28,1%
Если что-то не так прощения. Вычисления хорошо бы проверить! Если угольная кислоты все-таки разложилась, то получился 0, 1 моля СО₂, это 4,4г или 3%