100 л х СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 891,3 кДж 1 моль Vm=22,4 л/моль По уравнению реакции при сгорании 22,4 л метана выделяется 891,3 кДж, тогда при сгорании 100 л выделится: Q = 100*891,3/22,4 = 3979,0178 кДж
А) CaO+ H2O--> Ca(OH)2(малорастворим, по этому в осадок) ионное: точно такое же Ca(OH)2+2HCl--> CaCl2+2H2O ионное(модулем разделяю элементы с зарядами и просто "+"):| Ca|+|2OH-|+|2H+|+|2Cl-|-->|Ca2+|+|2Cl-|+|2H2O| Б) K2SiO3+2HCl-->2KCl+H2SiO3(в осадок) ионное: |2K+|+|SiO3 2-|+ |2H+|+|2Cl-|-->|2K+|+|2Cl-|+|H2SiO3|(в осадок) H2SiO3+NaCl-->Na2SiO3+HCl (реакция практически неосуществима, так как в ходе реакции должна получится нерастворимая соль, чего не наблюдается, все соединения с натрием растворимы)
На 1 часть уксусной кислоты 70% для получения уксуса 30% концентрации, добавьте 1,5 частей воды; для получения уксуса 10% концентрации, добавьте 6 частей воды; для получения уксуса 9% концентрации, добавьте 7 частей воды; для получения уксуса 8% концентрации, добавьте 8 частей воды; для получения уксуса 7% концентрации, добавьте 9 частей воды; для получения уксуса 6% концентрации, добавьте 11 частей воды; для получения уксуса 5% концентрации, добавьте 13 частей воды; для получения уксуса 4% концентрации, добавьте 17 частей воды; для получения уксуса 3% концентрации, добавьте 22,5 частей воды.
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 891,3 кДж
1 моль
Vm=22,4 л/моль
По уравнению реакции при сгорании 22,4 л метана выделяется 891,3 кДж, тогда при сгорании 100 л выделится:
Q = 100*891,3/22,4 = 3979,0178 кДж