Установите соответствие между формулой вещества и его названием. 1) fecl3 2) cu(no3)2 3) al2(so4)3 4) k2со3 а. нитрат меди(ll) б. карбонат калия в. хлорид железа(iii) г. сульфат алюминия
C(раствора)= m р-ного вещества/m р-ра *100 тогда mHBr= 240 *20/100=48 г 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2 M HBr= 81г V 1 моля H2 при н.у. = 22.4л по реакции из 81*6 г HBr получаем 22.4*3 л водорода из 48 г HBr которые нам дали получаем х л водорода пропорция (48* 22,4 * 3)/(81*6)=6,637 л
но Al реагирует и с водой ,которая осталась от раствора если убрать пленку Al2O3 образуя Al+3H2O= Al(OH)3+ 3H2 m воды = m р-ра - m HBr = 240-48=192 по реакции из 18*3г H2O образуется 3*22.4 л H2 из 192 г H2O образуетс х л H2 пропорция (192*3*22.4)/(18*3)=238,9 л
ответ: Образуется 6,637 л H2 , но если учитывать реакцию Al с водой 6,637 + 238,9= 245,54
Скорее всего, это порошок металлической меди (красного цвета) нагревали и получали порошок окиси меди(II) черного цвета 2Сu + O₂ = 2CuO. идет интенсивно при достаточно высоких (400-600°С) температурах. Красный цвет имеет и оксид меди (I), который при нагревании до 500 °С окисляется до оксида меди (II) 2Cu₂O + O₂ = 4CuO, но при более высоких температурах (>1000°С) идет обратноя реакция. Красного цвета также оксид меди(III), который при нагревании перейдет в черный оксид меди (II) Cu₂O₃ → 4CuO + O₂ Температура примерно 400°С
