Напишите уравнения реакций обмена между: а) гидроксидом натрия и соляной кислотой, б) хлоридом железа(iii) и гидроксидом натрия, в) гидроксидом железа(iii) и серной кислотой, г) азотной кислотой и гидроксидом магния, д) оксидом кальция и фосфорной кислотой. 2. составьте уравнения возможных реакций, следуя правилу: реакции обмена идут до конца, если хотя бы одним из продуктов является вода, газ или осадок. назовите продукты реакций. а) na2so4 + ba(no3)2 → б) koh + h2so4 → в) kno3 + cacl2 → г) na2s + hcl → 3. допишите уравнения реакций и укажите их тип (соединение, разложение, замещение или обмен): а) k2o + n2o5 → kno3 б) fe2o3 + c → fe + co2 в) fe2o3 + hcl → + г) fe(oh)3 → fe2o3 + h2o д) al(oh)3 + h2so4 → + е) n2o5 + h2o → hno3 ж) nh4cl → nh3 + hcl з) al + h2so4 → + 4. решите (если не получается решать с %, не учитывайте %). а) какой объём (н. у.) водорода выделится при обработке 6 г железа, содержащего 5 % примесей, избытком соляной кислоты? б) вычислите массу соли, образующейся при реакции 200 г 15%-ного раствора азотной кислоты с избытком оксида меди (ii). хотя бы что - нибудь
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O