не водню, а води 9 г
Знаходимо молярну масу вуглеводню M (СхНу)= D*М(N2 )=2.07*28=58 г/моль
Знаходимо кількості речовин СхНу , СО2 і Н2О n=m/M
n(H2O)=9/18=0,5 моль
n(CO2)=17,6/44=0,4 моль
n(СхНу )=5,8/58=0,1 моль
Реакцію горіння можна записати СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О
знайдемо скільки виділиться СО2 і Н2О на 1 моль речовини СхНу
На 0,1 моль речовини виділяється 0,4 моль СО2 і 0,5 моль Н2О
На 1 моль х …………………….. у
Х=4, у=5, а Н у воді 2 атоми значить у=10 С4Н10
або)
Співвідношення кількостей речовин приведемо до цілих(коефіцієнти в рівнянні реакції горіння)
n (СО2) : n (Н2О) : n (СхНу)=0,4 :0,5 : 0,1=4 :5 : 1
С4Н10
При температуре выше 213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 % водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха) . Растворима также в этаноле и других растворителях.
Свойства
Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.
Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (дигидрофосфат натрия)
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (гидрофосфат натрия)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия)
Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную.
Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям:
NaH2PO4 = NaPO3 + H2O
2Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O
Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет (NH4)3PO4.
Органические фосфаты играют очень важную роль в биологических процессах. Фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. Нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты.