Осуществить цепочку превращения zn=znso4=zn(oh)2=znco4

👇

Увидеть ответ

Ответ:

виктория2003141

26.02.2020

1)Zn+H2So4=ZnSo4+H2

2)ZnSo4+2H2O=Zn(OH)2+H2SO4

3)Zn(OH)2+CO2=ZnCo4+H2

4,4(88 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

matuxh

26.02.2020

Среда раствора - есть те ионы, которые образовались при гидролизе. Т.е. если при гидролизе у нас образовались катионы водорода H^+ - то среда кислая, если образовались гидроксид - анионы OH^- - то среда щелочная.

Теперь определимся, когда у нас образуются катионы водорода, т.е. кислая среда, а когда гидроксид - анионы, т.е. щелочная среда.

Когда речь идет о гидролизе соли слабого основания и сильной кислоты, то среда будет кислой. Что значит соль сильной кислоты и слабого основания? И так непонятно, так еще и слабые с сильными нарисовались?) Объясняю:

Соль слабого основания - т.е. соль в которой металл взят от нерастворимого основания, например - Zn(OH)_2, Cu(OH)_2, Al(OH)_3 , а сильной кислоты - значит кислотный остаток соли мы украли у сильной кислоты например - HNO_3, HCl, H2SO_4 .

Пример гидролиза такой соли. Возьмем хлорид меди (II) - который есть в задании:
CuCl_2 - медь, ее гидроксид в воде нерастворим, значит соль слабого основания, хлор - хлороводородная кислота - сильная, значит соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по слабому - т.е. по катиону меди.

1ст.

$Cu^{2+} + H^+OH^- = CuOH^+ + H^+$ <- сразу - катионы водорода - кислая среда, значит как вариант ответа - не рассматриваем, нам нужна щелочная среда.

Я далее писать уравнение гидролиза не буду, если возникнет желание разобраться, пишите в ЛС

Вернемся к заданию - такую же реакцию среды - кислую имеет хлорид аммония - слабое основание и сильная кислота.

Нитрат калия - это экзотика - среда нейтральная.

Остается один вариант - Na_2CO_3 - это как раз то, что мы ищем.

Катион натрия - взят от гидроксида натрия - сильного основания - знаяит соль сильного основания, карбонат - анион - всзят от слабой угольной кислоты, значит среда раствора - щелочная, так как соль сильного основания и слабой кислоты

$CO_3^{2-} + H^+OH^- = HCO_3^- + OH^-$ видим гидроксид анионы - среда щелочная.

P.S. Если возникнет желание продолить уравнение гидрорлиза, но не получается, пиши в ЛС

4,5(87 оценок)

Ответ:

nikitatsyplyat

26.02.2020

Задачка №1

2H_2 + O_2 = 2H_2O

Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2

FeO + H_2 = Fe + H_2O

2Li + 2H_2O = 2LiOH + H_2

Думаю, что в этом задании трудностей не должно возникнуть

Задачка №2

Такие задачки решают через уравнени реакции:

Вот собственно и оно:
2H_2O = 2H_2 + O_2

Теперь вычислим количество вещества воды:

$n = \frac{m}{M} = \frac{270}{18} =$ 15 моль

Теперьт анализируем уравнение реакции и в результате анализа узавнем, что количество вещества воды равно количеству вещества водорода:
n(H_2) = n(H_2O) = 15 моль

По тому же анализу выводим, что количество вещества кислорода в два раза меньше, т.е. 15/5 = 7,5моль

И считаем массу:

m(водорода) = n*M = 15моль*2г/моль = 30 грамм

m(кислорода) = M*n = 7,5моль*32г/моль = 240 грамм

Задачка №3

На массовые доли еще проще.

Сначала вычислим молекулярную массу вещества:

Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 48 = 63

Теперь, чтобы узначть массовую долю каждого элемента, надо Ar каждого из них, и водорода, и кислорода, и азота, поделить на молекулярную массу, на 63, в общем виде:
$w = \frac{nAr}{Mr}$ - n показывает сколько элемента в молекуле, водорода с азото по одному, поэтому n = 1, кислорода три, значит n = 3

Считаем массовые доли:

$w(H) = \frac{1}{63}*100 = 2%$

$w(N) = \frac{14}{63}*100 = 22%$

$w(O) = \frac{3*16}{63}*100 = \frac{48}{63}*1100 = 76%$

Задача №4

Это аммиак NH3
Пусть n - число атомов водорода, а - m - число атомов азота, молярные массы водорода и азота равны 1 и 14 сответственнно.
Тогда
n/(n*1 + m*14) = 0.17
n = 0.17n + 2.38m
0.83n = 2.38m
n/m = 2.38/0.83 ~ 3
Значит отношение атомов водорода и азота равно 3

NH3