Если одна из солей растворима, а другая - нет, то можно смешать соли с водой, так, одна из солей, нерастворимая осядет, а расстворимая просто растворится, то есть нужно воспользоваться отстаиванием. Возможно, если соли имеют разную плотность и у одной из них плотность меньше, чем у воды, а у другой - больше, при этом они обе либо малорастворимы, либо нерастворимы, то, растворив их в воде, соль, имеющая большую плотность будет на дне, осядет, а другая, с меньшей плотностью, чем у воды, поднимется кверху, всплывет, то есть тоже отстаивания, но немного другой.
P⁰ - 5e⁻ ⇒ P⁺⁵ 5 1 восстановитель, процесс окисления
5
N⁺⁵ + e⁻ ⇒N⁺⁴ 1 5 окислитель, процесс восстановления
P+5HNO₃ (конц.) =H₃PO4 + 5NO₂ ↑+ H₂O
2) Р⁰ + НN⁺⁵O₃ (разб)+ H₂O ⇒ Н₃Р⁺⁵О₄ + N⁺²O
P⁰ - 5e⁻ ⇒ P⁺⁵ 5 3 восстановитель, процесс окисления
15
N⁺⁵ + 3e⁻ ⇒N⁺² 3 5 окислитель, процесс восстановления
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑
3) Р⁰ + Н ₂S⁺⁶O₄ (конц)⇒ Н₃Р⁺⁵О₄ + S⁺⁴O₂ + H₂O
P⁰ - 5e⁻ ⇒ P⁺⁵ 5 2 восстановитель, процесс окисления
10
S⁺⁶ +2e ⇒ S⁺⁴ 2 5 окислитель, процесс восстановления
2Р + 5Н₂SО₄ = 2Н₃РО₄ + 5SО₂↑ + 2Н₂О