Решить по .при взаимодействии смеси (алюминия +ртуть) массой 5 г с соляной кислотой, выделилось 2.24 л водорода ( нормальные условия). найти массовую долю алюминия и серебра. зарание
5,4 г х г54 г 219 г1. Определим чистую массу кислоты,которая прореагировала с такой массой алюминия:для полного взаимодействия 54 г алюминия необходимо 219 г кислоты, адля --//--//-- 5,4 гх г, откуда х=5,4*219/54=21,9 г2. Отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты,и получим массовую долю кислоты в нем:w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=21,9/219=0,1 или 10%
Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:2F2 + Xe = XeF4.Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:2М + nHal2 = 2MHaln.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.Н2 + Hal2 = 2НHal.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:2P + 3Cl2 = 2PCl3;Si + 2F2 = SiF4.Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:F2 + H2O = 2HF + O или3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;Hal + H2O = HHal + HHalO.Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.Взаимодействие с сероводородом. Галогены отнимать водород от других веществ:H2S + Br2 = S + 2HBr.
