m(Al(NO3)3)раствора = 158,19 * 1,081= 171 г
m(NaOH)раствора = 210,80 * 1,035 = 218,178 г
n(Al(NO3)3) = 171 * 0,1 /213 = 0,08 моль
n(NaOH) = 218,178 * 0,033 /40 = 0,18 моль
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
Al(NO3)3 - в избытке , считаем по NaOH
n(Al(NO3)3)прореагировало =n(Al(OH)3) =n(NaOH) / 3 = 0,06 моль
n(Al(NO3)3)осталось = 0,08 - 0,06 = 0,2 моль
n(NaNO3) =n(NaOH) = 0,18 моль
m(Al(NO3)3)ост = 0,02*213= 4,26 г
m(Al(OH)3) = 0,06 *78 = 4,68 г
m(NaNO3) = 0,18*85 = 15,3 г
m раствора после реакции = 218,178 + 171 - 4,68 = 384,498 г
w(NaNO3) = 15,3/384,498=0,04 или 4 %
w(Al(NO3)3) = 4,26/384,498=0,011 или 1,1 %
1) Дія тліючоЇ лучинки - вона спалахне там, де кисень.
С + O2 --> CO2 + Q
2) Аміак NH3 можна визначити за запахом, або ж за до якоїсь мідної солі у вигляді водного розчину - розчин придбає яскравий синій або фіолетовий колір.
4NH3 + CuSO4 --> Cu[(NH3)4]SO4
3) Водень може відновлювати деякі метали з їх оксидів, тому треба пропустити потік цього газу над оксидом міді (||) у пробірці, що нагрівається.
Буде виділятися мідь, яку можно визначити за коліром.
CuO + H2 --> Cu + H2O
4) Диоксид вуглецю можно визначити, якщо пропустити його через розчин гидроксиду кальція. Розчин помутніє унаслідок утворення карбонату кальція.
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
Якщо газ пропускати через розчин і далі, то осад зникне - утвориться розчинна сіль (гідрокарбонат кальція). Нагрівши у вогні спиртовки цей прозорий розчин, він знов помутніє.
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 --t--> CaCO3 + CO2 + H2O
5) Повітря визначаємо методом виключення.
Також можна провести невеличкий дослід:
Усі добре знають, що повітря на 1/5 складається з кисню.
Тоді опускаємо у посудину з водою трохи фосфора на підложці, запалюємо його, та накриваємо посудину циліндром, у якому, як ми визначимо, знаходиться суміш газів - повітря. Поки у циліндрі є кисень, фосфор палає.
Потім кисень закінчується, а рівень води у циліндрі підіймається на 1/5 частину.
Отак і визначили, що це повітря.