2Zn(NO3)2 --t--> 2ZnO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ) (1) 2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ) (2) n общ. (NO2) = = = 1,5 моль Пусть x моль - количество вещества NO2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества NO2 во втором уравнении (n2). n1(NO2) : n(Zn(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) n(Zn(NO3)2) = = моль n2(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении). n(Cu(NO3)2) = = моль Найдём массы нитратов. m = M*n m(Zn(NO3)2) = 189* = = 94,5x г m(Cu(NO3)2) = 188 * = = 94(1,5 - x) = 141 - 94x г m(Zn(NO3)2) + m(Cu(NO3)2) = 141,5 г 94,5x + 141 - 94x = 141,5 94,5x - 94x = 141,5 - 141 0,5x = 0,5 x = 1 Мы нашли количество вещества NO2 в первом уравнении. n1(NO2) = 1 моль. Подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде. m(Zn(NO3)2) = 94,5x = 94,5 * 1 = 94,5 г m(Cu(NO3)2) = 141 - 94x = 141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г ответ: m(Zn(NO3)2) - 94,5 г m(Cu(NO3)2) - 47 г
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
H 2 S → H S − + H + \mathsf{H_2S \rightarrow HS^- + H^+} Ka = 6,9·10−7 ; pKa = 6,89. Реагирует со щелочами:
H 2 S + 2 N a O H → N a 2 S + 2 H 2 O \mathsf{H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O } (средняя соль, при избытке NaOH) H 2 S + N a O H → N a H S + H 2 O \mathsf{H_2S + NaOH \rightarrow NaHS + H_2O } (кислая соль, при отношении 1:1) Сероводород — сильный восстановитель. Окислительно-восстановительные потенциалы:
S + 2 e − → S 2 − ( E h = − 0.444 B ) \mathsf{S + 2e^- \rightarrow S^{2-} (Eh = -0.444B) } S + 2 H + + 2 e − → H 2 S ( E h = 0.144 B ) {\displaystyle {\mathsf {S+2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}S(Eh=0.144B)}}} В воздухе горит синим пламенем:
2 H 2 S + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S O 2 \mathsf{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 } при недостатке кислорода:
2 H 2 S + O 2 → 2 S + 2 H 2 O \mathsf{2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O } (на этой реакции основан промышленный получения серы). Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион SO42−, например:
3 H 2 S + 4 H C l O 3 → 3 H 2 S O 4 + 4 H C l \mathsf{3H_2S + 4HClO_3 \rightarrow 3H_2SO_4 + 4HCl} 2 H 2 S + S O 2 → 2 H 2 O + 3 S \mathsf{2H_2S + SO_2 \rightarrow 2H_2O + 3S } Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца, например[4]:
H 2 S + P b ( N O 3 ) 2 → P b S ↓ + 2 H N O 3 \mathsf{H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS{\downarrow} + 2HNO_3} При пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и придающее крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа[4].
2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ) (2)
n общ. (NO2) =
Пусть x моль - количество вещества NO2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества NO2 во втором уравнении (n2).
n1(NO2) : n(Zn(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(Zn(NO3)2) =
n2(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении).
n(Cu(NO3)2) =
Найдём массы нитратов.
m = M*n
m(Zn(NO3)2) = 189*
m(Cu(NO3)2) = 188 *
m(Zn(NO3)2) + m(Cu(NO3)2) = 141,5 г
94,5x + 141 - 94x = 141,5
94,5x - 94x = 141,5 - 141
0,5x = 0,5
x = 1
Мы нашли количество вещества NO2 в первом уравнении. n1(NO2) = 1 моль.
Подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде.
m(Zn(NO3)2) = 94,5x = 94,5 * 1 = 94,5 г
m(Cu(NO3)2) = 141 - 94x = 141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г
ответ: m(Zn(NO3)2) - 94,5 г
m(Cu(NO3)2) - 47 г