Вычислите массу осадка , который образовался в результате взаимодействия 257 г раствора аргентум нитрата с массой долей соли 3.4% и 364 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей кислоты 2.92%.
Находим массу нитрата серебра в растворе и его количество m(AgNO3) = 257*0,034 = 8,738 г М = 170 г/моль n(AgNO3) = m/M = 8,738/170 = 0,0514 моль Находим массу соляной кислоты в растворе и ее количество m(HCl) = 364*0,0292 = 10,6288 г М = 36,5 г/моль n(HCl) = 10,6288/36,5 = 0,2912 моль 0,0514 моль 0,2912 моль х AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 1 моль 1 моль 1 моль М=143,5 г/моль По уравнению количества вступающих в реакцию веществ одинаково, следовательно нитрат серебра взят в недостатке, решаем по нему. По уравнению n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль m(AgCl) = M*n = 143,5*0,0514 = 7,3759 г
Причины сходства заключаются в том,что у обоих есть группа СООН,которая определяет кислотные свойства Поэтому Химические свойства их в большем случае будут схоже 1.Взаимодействие с основаниями CH3COOH+NaOH—->CH3COONa+H2O NH2-CH2-COOH+NaOH——> NH2-CH2-COONa+H2O 2.Взаимодействие с оксидами активных металлов 2CH3COOH+MgO—->(CH3COO)2Mg+H2O 2NH2-CH2-COOH+MgO——> (NH2-CH2-COO)2Mg+H2O 3.Взаимодействие с активными и металлами 2CH3COOH+2Na—->2CH3COONa+H2O 2NH2-CH2-COOH+2Na——> 2NH2-CH2-COONa+H2O
257 100%
х 3.4%
х = 8,738 г
8,738 : 170 = 0,0514 моль
353 : 36,5 = 9,67 моль
кислота в избытке
170 143,5
8,738 ---х
х = 7,3759 г осадка