берем число Авогадро (6,0221367х10^23 - число молекул в 1 моле), делим на 32 (вес 1 моля кислорода в граммах) и умножаем на 10 граммов - вот тебе и результат - 1,88191771875х10^23 молекул
Дано:
V(р-ра CaCl₂) = 150 мл
ω(CaCl₂) = 16%
ρ(р-ра CaCl₂) = 1,14 гр/мл
-----------------------------------------
Найти:
m(CaCl₂ · 6H₂O) - ?
m(H₂O необ.) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, именно по такой уравнений мы будем пользоваться:
CaCl₂ + 6H₂O → CaCl₂ · 6H₂O
2) Далее находим массу у хлорида кальция:
m(р-ра CaCl₂) = V(р-ра CaCl₂) × ρ(р-ра CaCl₂) = 150 мл × 1,14 гр/мл = 171 гр
m(CaCl₂) = m(р-ра CaCl₂)×ω(CaCl₂)/100% = 171 гр × 16%/100% = 171 гр × 0,16 = 27,36 гр
3) Теперь находим количества вещества у хлорида кальция, потом воды в кристаллогидрате по уравнению реакций:
M(CaCl₂) = 40 + 35,5×2 = 40 + 71 = 111 гр/моль
n(CaCl₂) = m(CaCl₂)/M(CaCl₂) = 27,36 гр / 111 гр/моль ≈ 0,25 моль ⇒ n(H₂O) = 6n(CaCl₂) = 6×0,25 моль = 1,5 моль
4) Теперь находим массу воды:
M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль
m(H₂O) = n(H₂O) × M(H₂O) = 1,5 моль × 18 гр/моль = 27 гр
5) Теперь находим массу кристаллогидрата:
m(CaCl₂ · 6H₂O) = m(CaCl₂) + m(H₂O) = 27,36 гр + 27 гр = 54,36 гр
ответ: m(H₂O) = 27 гр
m(CaCl₂ · 6H₂O) = 54,36 гр
Решено от : 
1) ню(О2)=10г/32г/моль=0,3моль
2)N(O2)=постоянное авогадро*ню=0,3*6*10⁻²³ молекул на моль=1,8*10⁻²³молекул