1) Находим молярные массы и количество молей в-в, вступающих в реакцию и хлорида магния:
М(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
n(MgO) = m/M = 120/40 = 3 моль
М(HCl) = 1 + 35,5= 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 210/36,5 = 5,7 моль
М(MgC₂l) = 24 + 2*35,5 = 95 г/моль
2) Уравнение реакции:
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
По уравнению реакции видно что магний оксид и хлороводород вступают в реакцию в соотношении: MgO : HCl = 1 : 2
Значит в данной реакции HCl в недостатке и по ней ведем расчеты.
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
2*36,5 г HCl 95 г MgCl₂
210 г HCl X г MgCl₂
X = 210*95/(2*36,5) = 273,3 = 273 г
ответ: 273 г
20%
100г 200г хг
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
v=1моль v=2моль v=1моль
М=100г/моль М=36,5г/моль М=44г/моль
m=100г m=73г m=44г
m(HCl)=(20%*200г)/100%=40г
находим избыток и недостаток:
100г/100г > 40г/73г
расчет ведем по соляной кислоте,она в недостатке
сост.пропорцию:
40г/73г=хг/44г
х=(44г*40г)/73г=24г
отв.:24г СО2
2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 +3H2
2H3PO4 +3 CaO = Ca3(PO4)2 +3 H2O
2H3PO4 +3 Mg(OH)2 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
2H3PO4 +3 Na2CO3 = 2Na3PO4 +2 CO2 +3 H2O
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
Реакции идут с Mg, CaO, Mg(OH)2, Na2CO3, AgNO3. C остальными не идут.