Объяснение:
ОВР-окислительно восстановительные реакции. Уравниваются формулы. Для меня тоже было слишком трудно,однако сдавала огэ и слегка шарю.
допустим возьмем самый тупой пример разложения
KCIO4=KCI+2O2
у O2 всегда степень -2. коэффициент у кислорода стоит 4. Значится, -2 умножаем на 4. Т.к. надо рассчитать какой у него заряд что бы определить заряд для остальных хим.эементов. у K всегда +1. Следовательно, если у кислорода(O2) -8, у калия (K) +1. убираем знаки и из 8 вычитаем 1,получается 7. Хлор имеет заряд +7(т.к. (K=+1)+(CI=+7)=O2(-8))
это для первой реакции которая стоит слева перед стрелочкой( ну здесь это =)
справа,смотрим кто поменял степень окисления или же заряд. Это хлор и кислород. Почему кислород? Потому что он один атом и степень у всех одинарных так сказать атомов равна нулю. У CI с +7 до -1,а у O2 с -2 до 0
пишем овр
CI(^(наверх )+7) +(понижает степень окисления) 8e=CI-1(полуреакция окисления)
2O(^-2) -(повышает степень окисления )4e= O2(^0) (полуреакция восстановления)
для них общее число которое можно делить и 8 и 4 это 8.
у хлора 1
у кислорода 2
CI(^+7)+4(эту двойку (8/4) умножаем на 2)O(^-2)=CI(^-1)+2O2(^0)
KCIO4-окислитель (за счет CI(^+7))
KCIO4-восстановитель(за счет (O2(^0))
1. б, д, в (в под вопросом)
2. а)Na2S
б) ковалентная
в,г - это по моему нужно методом вс, тут не нарисуешь.
3. 49/98=0,5моль кислоты (гидрооксид в избытке)
0,5*(23*2+32+64)=39г сульфата натрия