Смесь k3po4 и p2o5 массой 14,15 г в которой w(p)=21,91% растворили в воде. рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе после завершения всех реакций
Надо для начала взять раскрашенную Периодическую систему. Например, в той что у меня, s-элементы отмечены розовым цветом, р = желтым, а d- синим. Возьмем, например, титан. Его № 22 первой цифрой обозначаем номер периода, верхним индексом - число электронов Начинаем с 1-го периода. в нем всего два розовых элемента, пишем 1s^2 дальше пошли элементы второго периода: розовых два - пишем 2s^2 , а желтых во втором периоде 6 - 2р^6 переходим в третий период: здесь тоже два розовых и 6 желтых : 3s^2 3р^6 дальше идут два розовых элемента 4-го периода - 4s^2 затем идут синие - d-элементы, но они идут сбоку(побочная подгруппа) . Поэтому мы смещаем их на один уровень вниз, они будут 3d. титан - второй по счету синий элемент,, получается 3d^2 итого, получаем электронную формулу титана: 1s^2 2s^2 2р^6 3s^2 3р^6 4s^2 3d^2
10% 20%
240г 49г хг
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
v=3моль v=1моль v=1моль
М=40г/моль М=98г/моль М=164г/моль
m=120г m=98г m=164г
m(NaOH)=(240г*10%)/100%=24г
m(H3PO4)=(49г*20%)/100%=9,8г
теперь найдем избыток и недостаток
24/120 > 9,8/98
NaOH-избыток,H3PO4-недостаток.Расчет ведем по недостатку
сост.пропорцию
9,8гхг
98г164г
х=(164г*9,8г)/98г=16,4г
вместо пропорции можно через моль:
v(H3PO4)=9,8г/9,8г/моль=0,1моль
v(H3PO4)=v(Na3PO4)=0,1моль
m(Na3PO4)=0,1моль*164г/моль=16,4г
ответ:16,4г фосфата натрия