Любые металлы с парамагнитными атомами обладают сильными магнитными свойствами. Только не все эти магнитные свойства сильны при комнатной температуре. Многие ферромагнитные и антиферромагнитные свойства у парамагнитных металлов проявляются только при низких температурах.
В комнатных температурах сильные магнитные и антиферромагнитные свойства имеют железо, кобальт, никель, редкие земли, трансурановые металлы, а из сплавов шпинели, гранаты и интерметаллиды.
Если атомы металла диамагнитные, то ни при каких температурах эти металлы не будут проявлять сильные магнитные свойства.
Различаются диамагнитные и парамагнитные атомы тем, что диамагнитные атомы не имеют своего собственного магнитного момента (на всех электронных оболочках четное число электронов), а парамагнитные атомы имеют собственный магнитный момент (на каких-нибудь электронных оболочках сидит нечетное число электронов). Известно восемь магнитных металлов: Fe, Со, Ni, Gd, Tb, Dy, Но, Er.
В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.
Химический знак – Fe. Порядковый номер – 26, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.
Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после алюминия). В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах, падающих на землю. Наиболее важные природные соединения:
Fe2O3 · 3H2O – бурый железняк;
Fe2O3 – красный железняк;
Fe3O4(FeO · Fe2O3) – магнитный железняк;
FeS2 - железный колчедан (пирит).
В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм доменного процесса следующий:
C + O2 = CO2,
CO2 + C = 2CO.
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2,
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2,
FeO + CO = Fe + CO2.
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2.
Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2.
Соляная кислота подойдет
Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O
Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O
Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O