Для решения данной задачи необходимо использовать понятие массовой доли.
Массовая доля (обычно обозначается как X) представляет собой отношение массы того или иного компонента к общей массе смеси, умноженное на 100%. Формула для расчета массовой доли выглядит следующим образом:
X = (масса компонента / общая масса смеси) * 100%
Для нашей задачи нам дана масса гематита (Fe2O3), которая составляет 23 г. Нам также известна массовая доля основного вещества, т.е. массовая доля оксида железа (III).
Соответственно, задача заключается в расчете массы чистого оксида железа (III), содержащегося в данном образце гематита.
5. Ответим на вопрос и представим его в понятной форме для школьника.
Обоснование:
В данной задаче мы использовали понятие массовой доли для расчета массы чистого оксида железа (III), содержащейся в образце гематита. Расчет был выполнен в несколько шагов для достижения максимальной ясности и понятности для школьника.
№1. а) Оксид бария - BaO - основный оксид
Оксид алюминия - Al₂O₃ - амфотерный оксид
Оксид селена - SeO₂ - кислотный оксид
Оксид хрома(VI) - CrO₃ - кислотный оксид
б) SO₂+H₂O=H₂SO₃
SO₂+HCl≠ ( Кислота и кислотный оксид не реагируют)
№2. а) Оксиды: Al₂O₃, CO₂, Cl₂O₇;
Кислоты: HBr, H₃PO₄, H₂SO₃;
Основания: Fe(OH)₂, Ni(OH)₂, LiOH;
Соли: CuSO₄, BaSO₄, Na₂SO₃;
б) Реакция нейтрализации - р-ция с получением соли и воды
1)2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2)2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O
№3. 1) CsOH, KOH, Ba(OH)₂
2) Mg(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃
распределено по растворимости в воде
№4. 1) K₂S - Сульфид калия
KCl - хлорид калия
KNO₃ - нитрат калия
2) Fe₂S₃ - Сульфид железа (III)
FeCl₃ - Хлорид железа (III)
Fe(NO₃)₃ - нитрат железа (III)
3) SrS - сульфид стронция (II)
SrCl₂ - Хлорид стронция
Sr(NO₃)₂ - нитрат стронция
№5. 1) 4Li+O₂=2Li₂O
2) Li₂O+H₂O=2LiOH
3) LiOH+HNO₃=LiNO₃+H₂O
№6. 5V+O₂=V₂O₅ Кол-во в-ва - n M- молярная масса
кол-во в-ва(V)=5 кол-ва в-ва(V₂O₅)
n( V₂O₅)=m/M=50/182=0,27 моль
n(V)=5*0,27=1,35 моль
m(V)=n*M=1,35*51=68,85 г