Решить этот тест. 1). особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам: а. заряд ядра атома. б. радиус атома. в. число электронов в атоме г. число электронов на внешнем уровне 2). среди галогенов – простых веществ - жидким является а. фтор; б. хлор ; в. бром ; г. йод. 3). электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде а. ns2np2 б. ns2np3 в. ns2np4 г. ns2np5. 4). наиболее ярко выражены окислительные свойства у а. фтор; б. хлор ; в. бром ; г. йод. 5). с какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует? а. водой; б. раствором хлорида натрия; в. раствором бромида натрия; г. раствором щелочи. 6). наиболее сильной из кислот является а. нсlо б. нсlо2 в. нсlо3 г. нсlо4 7). в соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную а. –1 б. + 7 в. + 3 г. + 5 8). при сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок а. белого цвета; б. желтоватого цвета; в. желтого цвета; г. оранжевого цвета. 9). в уравнении взаимодействия брома с иодидом натрия, коэффициент перед восстановителем равен: а. 1 б. 2 в. 3 г. 4 10). хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению 11). закончите уравнения практически осуществимых реакций: а. h2o + cl2 → б. hcl + k2o → в. nabr + cl2 → г. hcl + hno3 → 12). при взаимодействии хлора с иодидом калия получен йод массой 25,4 г. определите объём и массу хлора, который потребовался для этого. 13). напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: br2 → hbr → albr3 → al(oh)3 → alcl3 → cl2
6HBr+Al2O3=2AlBr3+3H2O