Question

кто чем сможет, буду ! 1. сера --> сульфид железа (ii) --> сероводород --> гидросульфид натрия --> сульфид натрия --> сера; - составить уравнение. 2. в образце сульфида железа(ii) массой 137,5 г массовая доля основного продукта fes составляет 96%. вычислите массу и объем сероводорода, который получится, если обработать данный образец избытком соляной кислоты. какой газ выделится кроме сероводорода, если примесью сульфида железа будет свободное железо? 3.вычислите массу гидроксида калия , необходимого для взаимодействия с оксидом фосфора (v) массой 28,4 г, чтобы получить ортофосфат калия. 4. напиши уравнения реакций угля с: кальцием; кислородом; фтором; серой. cоставте схемы электронного или обозначьте переход электронной стрелкой кто чем сможет, буду !

Answer 1

2. FeS + 2HCl = H2S + FeCl2 m(FeS)=137,5 * 0,96 = 131,7 г n(FeS)=131,7 : (56+32)=1,5 моль n(FeS)=n(H2S)=1,5 моль m(h2s)=1,5*34=54 г V(h2s)=1,5*22,4=33,6 л Fe + 2hcl=fecl2 + h2 - выделится водород 3. 6koh+p2o5=2k3po4+3h20 n(p2o5)=28,4:(16*5+2*31)=0,2 n(koh):n(p2o5)=6:1 n(koh)=1,2 m(koh)=1,2*56=67,2

Answer 2

1/S+ Fe=FeS
FeS+2HCL=FeCL2+H2S
H2S+NaOH= NaHS+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
2Na2S+O2=2S +2Na2O

        xг        28,4г 
3     6KOH+ P2O5=  2K3PO4+ 3H2O
       6моль    2моль
     56г\моль   142г\моль
     336г         284г

           х=   28.4г*336г\284г
                 х=  33,6г  ОТвет:  m(KOH)= 33.6г
        
4   2C +Ca=CaC2 от кальция к углероду
C+O2=CO2от углерода к кислороду
C+2F2=CF4 от углерода к фтору
C+S=CS2 от углерода к сере