В 200 г раствора с массовой долей 10% - 20 г щелочи и 180 г воды
Молярная масса NaOH=23+16+1=40 г/моль
Значит, в растворе 0,5 моль щелочи = 1,5 моль атомов (Na+O+H)
Молярная масса воды 16+2=18 г/моль
В растворе 10 моль воды = 30 моль атомов (2H+O)
Всего в исходном растворе 30+1,5=31,5 моль атомов
Испарилось 2/3 атомов - 31,5*2/3=21 моль атомов
Т.к. испаряется вода. то это 7 моль молекул воды
Осталось: всё те же 20 г щелочи и 10-7=3 моль воды (3*18=54 г)
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна
20/(20+54)*100=27,027%
ответ: 27%
m(H2SO4)=294г
Найти:
V(H2)-?
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=m/M=294/98=3моль
По уравнению реакции видим,что:
n(H2SO4)=n(H2)=3моль
V(H2)=n*Vm=3*22.4=67.2л
ответ:67.2л